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plus vite attaqué par le fluorure d'antimoine que le tétra- 

 brométhane. 



D'un autre côté, la formule CHBr 2 — CHF1 2 aurait pu 

 faire croire à la possibilité d'une fluoruration plusavancée, 

 le chaînon — CHBi\> encore intact pouvant à son tour 

 subir la substitution fluorée par le fluorure d'antimoine 

 et le brome. Il n'en est rien. J'ai traité le dibromdifluor- 

 éthane par un tiers de molécule de fluorure d'antimoine 

 en présence du brome, et cela sans aucun résultat. 



Je me propose d'établir encore par d'autres recherches 

 la constitution du dibromdifluoréthane et, par consé- 

 quent, du dibromfluoréthylène. 



Le dibromfluoréthylène se combine énergiquement au 

 brome avec élévation de température. J'ai obtenu de 

 celte manière le tétrabromfluoréthane 



CBi 3 



I 

 CHBrFI 



en faisant agir une molécule de brome sur une molécule 

 de dibromfluoréthylène. 



Pour modérer la réaction, je dissous l'éthylène dans 

 son poids de tétrachlorure de carbone. J'en fais de même 

 pour le brome. La solution d'éthylène dibromofluoré est 

 introduite dans un ballon immergé dans l'eau froide et 

 muni d'un réfrigérant ascendant et d'un entonnoir à 

 robinet. Je laisse couler la solution de brome goutte à 

 goutte. Il se produit une décoloration immédiate. Si le 

 brome arrive un peu vite, la température peut s'élever 

 jusqu'au point d'ébullition du tétrachlorure de carbone. 

 A la fin de l'opération, la décoloration se produit plus 

 lentement et, après addition de tout le brome, le liquide 

 reste coloré en rouée. 



