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sans décomposition. J'ai recherché sa densité de vapeur 

 et j'ai trouvé les données suivantes : 



Le poids moléculaire théorique est 285,2. 



Le tribromfluoréthylène iixe l'oxygène de l'air en se 

 transformant en fluorure acide, comme le prouve l'at- 

 taque du verre quand on le conserve dans des flacons 

 imparfaitement bouchés. 



Il se forme probablement du fluorure de tribromacé- 

 tyle. 



Cependant cette transformation se produit beaucoup 

 moins facilement que pour le dibromfluoréthylène. 



Le tribromfluoréthylène ne se polymérise pas. 



Dissous dans le tétrachlorure de carbone ou le chlo- 

 roforme, il s'additionne à une molécule de brome. Cette 

 réaction ne se fait pas très vivement et l'absorption des 

 dernières portions de brome a lieu très lentement; le 

 liquide reste même coloré en rouge. En évaporant le 

 dissolvant, j'ai obtenu un produit cristallin, que j'ai fait 

 recristalliser de l'alcool chaud, dans lequel il était assez 

 soluble. A froid, au contraire, la solubilité était beau- 

 coup plus faible, ce qui permit une purification facile. 



