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réprouvette se couvrir, jusqu'à la hauteur du liquide, 

 d'un joli miroir rouge cuivré, à reflet métallique (*). 



L'acide nitrique concentré colore la solution primi- 

 tive en jaune pâle; à l'ébullition, il se forme une teinte 

 rougeâtre faible; il est possible que la mise en liberté du 

 brome, se portant immédiatement sur le noyau anti- 

 pyrique, empêche la formation franche de la coloration 

 rouge-rubis ordinaire. 



L'acide nitreux (KNO â ■+- C 2 H 4 2 ) donne tout de suite 

 la coloration verte, qui s'accentue d'abord, atteint un 

 point maximum d'intensité et diminue ensuite lentement. 



Todure double de mercuricum et d'antipyrine. 



J'ai vainement tout tenté pour préparer ce corps. Je 

 crois pouvoir affirmer qu'il ne peut pas exister dans les 

 conditions ordinaires de pureté et de température. 



Quand on attaque par la chaleur l'iodure mercurique 



;*) J'attribue cette métallisation de l'or à la présence de l'antipy- 

 rine, qui, comme matière organique, a naturellement des propriétés 

 réductrices; et ce qui le prouve, c'est que le HgBr 2 ainsi que les bro- 

 mures alcalins (K, Na) ne donnent pas cette réaction; mais aussitôt 

 qu'on ajoute un peu de l'alcaloïde à la solution, le trouble brun café 

 apparait sans donner toutefois, à l'ébullition, le miroir de cuivre. 

 Celui-ci d'ailleurs ne se produit pas toujours: il m'a semblé qu'il faut 

 chauffer doucement et n'élever la température jusqu'à l'ébullition que 

 très lentement. 



J'ai tenu à insister quelque peu sur cette réaction parce que, autant 

 que je sache , on ne connaît pas l'or précipité avec les caractères 

 extérieurs du cuivre v c'est parfois à s'y méprendre) et parce que, 

 dans le système Mendeléeff, le Cu, l'Au et l'Ag sont réunis dans un 

 même groupe. 



