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avec dépôt du métal lourd, agit sur le cyanure de mercure 

 d'une façon très typique. Après la réaction (départ vio- 

 lent d'oxygène et d'ozone), la liqueur est jaune et au fond 

 de la capsule en porcelaine on n'observe aucun dépôt ; 

 quand on chauffe, il se forme un précipité gris en petite 

 quantité : c'est du mercure ; si on fait bouillir le liquide 

 décanté bien clair, il se forme un louche à peine percep- 

 tible, mais net; un courant d'hydrogène sulfuré y provo- 

 que immédiatement un précipité noir. La séparation du 

 mercure par le Na^O.) est donc incomplète. J'ai tenu à 

 comparer ces réactions avec celles qu'on peut observer 

 avec le cyanure de mercure traité dans les mêmes condi- 

 tions : le peroxyde alcalin donne tout de suite le dépôt 

 gris, mais la séparation du métal est incomplète aussi, car 

 l'hydrogène sulfuré décèle également le mercure en 

 abondance dans le liquide décanté. Ces résultats ne doi- 

 vent pas trop nous étonner si nous nous rappelons 

 que le HgCy 2 est une substance qui se combine avec la 

 plus grande facilité aux sels les plus divers; puisque 

 l'oxygène et l'ozone, à l'état naissant, sont capables de 

 mettre une partie du mercure en liberté, du cyanogène 

 devient libre aussi et se combine au Na détaché du 

 superoxyde; ce nouveau cyanure peut se combiner au 

 HgCy 2 (*); il devient donc probable qu'il se forme un 

 cyanure double ou triple très complexe, empêchant toute 

 précipitation métallique ultérieure, d'autant plus que la 

 soude caustique, même bouillante, n'altère ni le cyanure 

 mercurique ni les cyanures doubles que celui-ci peut con- 

 tracter. 



O Gmelin a décrit entre autres HgCy 2 . 2KCy. 



