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disparait immédiatement. Le louche produit n'est donc 

 pas simplement du A.gCy. 



Le mélange de sulfate ferreux -+- chlorure ferrique, 

 acidifié par quelques gouttes d'acide chlorhydrique, ne 

 produit rien; on observe seulement que le sel ferrique 

 tend à se décolorer; l'addition de NaOH fait apparaître 

 un précipité floconneux, dense, vert foncé, qui se dissout 

 complètement dans l'acide chlorhydrique et ne laisse pas 

 d'emblée du bleu de Prusse insoluble; il y a dégagement 

 d'acide prussique et le liquide vert-herbe se trouble sen- 

 siblement; le lendemain, il s'est formé un dépôt bleuâtre 

 pâle. 



L'acide picrique, à chaud, ne donne aucune coloration. 



L'hyposulfite de soude, à la boucle de platine, mélangé 

 au composé à la façon ordinaire, forme un sulfocyanure 

 reconnaissable à son action sur les sels ferriques. 



Quelques gouttes de la solution aqueuse ajoutées à une 

 solution d'iodure d'amidon acidifiée par l'acide sulfurique, 

 décolorent celle-ci immédiatement. 



L'hydrogène sulfuré chasse tout l'HCy du cyanure dou- 

 ble, soit que celui-ci se trouve dissous ou en suspension 

 dans l'eau. 



J'ai pu caractériser le noyau antipyrique inaltérable 

 par ses réactifs ordinaires. 



L'acide nitrique concentré donne une coloration rouge 

 un peu plus tardive qu'à l'ordinaire et après refroidisse- 

 ment elle s'affaiblit lentement. 



La production de la coloration verte sous l'influence de 

 l'acide nitreux (KN0 2 ■+- C2H4O2) est favorisée par le 

 chauffage et l'agitation, mais n'apparaît pas immédiate- 

 ment; il est aisé de s'imaginer que l'HCy libéré n'est pas 

 étranger au phénomène. 



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