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Il existe maintenant encore quelques réactions qui sont 

 propres à la molécule HgCy 2 et que j'ai examinées aussi. 



Quand on verse une solution aqueuse de chlorure de 

 chaux du commerce dans une solution aqueuse du cya- 

 nure mercurique, il se produit au hout de quelques 

 secondes un trouble laiteux accompagné d'une très vive 

 effervescence; d'après les auteurs, il y a mise en liberté 

 et départ violents de CN •+- N -+- C0 2 . Dans la solution 

 aqueuse du cyanure double de mercuricum et d'antipy- 

 rine, rien de semblable: le liquide reste clair, il n'y a 

 pas d'effervescence, donc pas de départ de gaz; je n'ai pu 

 obtenir aucune bulle; le liquide regardé de haut en bas 

 apparut jaune clair. 



Le brome, ajouté au cyanure mercurique solide, attaque 

 fortement ce composé, surtout si on encourage la réac- 

 tion par une chaleur même modérée; l'addition, après 

 quelques instants, de quelques gouttes de soude caus- 

 tique, produit encore une vive réaction avec formation de 

 HgO jaune. Le brome chasse donc le Cy du HgCy 2 . J'ai 

 observé qu'il en est de même pour le cyanure double 

 organique; seulement, il se forme à la surface du liquide 

 qui tient l'oxyde jaune en suspension une huile rouge 

 qui se solidifie bientôt et est composée surtout de bro- 

 mure d'antipyrine. 



L'iode mis en présence de HgCy 2 colore celui-ci en 

 rouge. Si on triture HgCy 2 -+- T, on obtient une poudre 

 rouge homogène qui, chauffée, redevient blanche sans 

 émettre des vapeurs d'iode; mais bientôt il se sublime de 

 l'iodure mercurique jaune et rouge. L'iode chasse donc, 

 comme le Br, le Cy du HgCy 2 (Davy). Si on fait les 

 mêmes opérations avec le cyanure double de mercuricum 

 et d'antipyrine, on obtient par le triturage une masse 





