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à savoir : qu'i/ existe un étal de saturation intermédiaire 

 cuire l'étal maximum et l'état minimum des combinaisons du 

 mercure et qu'elles affectent cet état intermédiaire dans leurs 

 combinaisons arec l'antipyrine. Je pourrais l'exprimer 

 encore d'une autre façon, en disanl que les forces dyna- 

 miques que l'antipyrine est capable de déployer en pré- 

 sence d'un sel métallique HgR' 9 provoquent dans la 

 construction moléculaire de celui-ci un ébranlement tel 

 que la solidité du groupement atomique se trouve par- 

 tiellement entamée; ce qui permet de conclure que plus 

 la combinaison mercurique est forte (stable), plus elle 

 sera difficilement disloquée par le corps avec lequel elle 

 peut contracter une addition. On mesure la force de com- 

 binaison par le nombre de calories qu'une combinaison 

 dégage ou absorbe lors de sa formation et on a coutume 

 de dire que la chaleur dégagée et absorbée est en raison 

 inverse de la solidité de la construction moléculaire. Si 

 l'on écrit 



Pb -+- I, = PbL, -+- 52,8 cal., 



on veut dire que l'énergie de l'iodure de plomb est de 

 52,8 calories plus petite que la somme des énergies des 

 components. Il est par conséquent possible de comparer 

 entre elles les stabilités de plusieurs composés d'une 

 même série, et de dire d'avance lequel aura le plus de 

 facilité à se combiner, additionnellement par exemple, 

 à un corps quelconque; ce sera celui qui aura subi la plus 

 grande perte d'énergie, qui possède la plus forte chaleur 

 de formation; en effet, ce sera ce composé-là dont le 

 groupement atomique pourra le plus aisément se modi- 

 fier sous une influence extérieure (addition, réaction, 

 fusion, dissolution). Appliquons ces raisonnements aux 



