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de la potasse avec un sel ammonincnl légÎTcment humecté , une por- 

 tion de ce niétnl par sa réaction sur I eau el le sel , met à nu de l'hy- 

 drogène et de l'ammoniaque qui , étant à l'état naissant , sont absorbés 

 par l'amalgame, en sorte que celui ci se forme et grossit à vue d'œil. 

 Ainsi le métal de la potasse lait donc ici ce que laisoit l'électricité pré- 

 cédemment. 



Ces expériences sufTîsent sans doute pour prouver que l'amalgame 

 d'ammoniaque n'est point une combinaison de mermi-e et d'un m» tal , 

 base de l'ammoniaque; car s'il n'en étoit pas ainsi , où ce métal auroit il 

 pris l'oxigène néces'^aii-e pour reformer l'ammoniaque ? Est-ce dans l'air, 

 comme le prétend Al. D.ivy; mais nous avons fait voir précéJemmeut 

 que l'air n'est point décomposé par l'amalgame d'ammoniaque : est-ce 

 dans un peu d'eau qui pourroit rester adhérente à l'amalgame , comme 

 le prétend encore M. Davj; mais l'amalgame ayant la consisiance de 

 beurre, on peut n'eu prendre que les portions intérieures, sur-tout en 

 abaissant sa température à zéro , et les résultats sont encore les mêmes. 

 D'ailletii'S cet amalgame versé dans ime petite cloche pleine d'acide 

 muriatique oxigéne liquide , et bouchée avec le doigt , donne de 

 l'hydrogi'ne. 



Maintenant qu'il e9t prouvé que l'amalgame d'am'moniaque ne peut 

 exister sans l'influence électrique, et qu'il est composé de mercure, 

 d'hydrogène et d'ammoniaque , il est facile de prévt)ir à priori , comment 

 il se comportera avec tous les corps ; il est évident qu'il se décomposera 

 toujours et que ses principes agiront sur ces corps comme ils y agissent 

 dans leur étal de liberté. On pourroit cnure , à la vérité, que l'hydrogène 

 de cet amalgame seroii capable de produire des décompositions qu'il ne 

 produit point ordinairement ; mais on sera convaincu qu'il ne jouit pas 

 de cette propriété , si on se rappelle qu'il dotme de l'hydrogène même 

 avec l'acide muriatique oxigéné. 



Cependant il est des corps qui décomposent l'amalgame d'ammoniaque 

 beaucoup plus promptement que d'autres; ce sont ceux qui sont tiès- 

 légers et dont les molécules sont très mobiles : tels sont i'éiher et l'ai-, 

 cool ; à peine de contact a-t-il lieu, qu'il en résulte une effervescence 

 extrêmement vive , et que le merCure reprend son état ordinaire. Le 

 mouvement produit dans ce cas par le déplacement des molécules du> 

 liquide , est la cause pour laquelle la décomposition est si prompte. 

 Aussi cet amalgame se conserve- t-il pendant quel<|ues minutes dans l'air, 

 lorsqu'il y a repos absolu , et s'y détruit-il sur-le-champ, lorsqufcn l'y 

 agite; et est-ce encore de cette manière qu'il se comporte avec l'eau , 

 et sur-tout avec Fàcide sulfurique. Il n'est poi:it douteux qu il se dé- 

 truiroil instantan'ément dans le vide; mâii* il n'est point certain qu'une' 

 iorte pression put mainlemr ses principes réunis : c'est une expérieute- 

 curi'fcuse et que nous 'eùssiotiS tentée , si l'amalgame en se délruisaal et" 



