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occupant un volume cjualre à neuf fois plus petit , ne la rendoit pas 

 très-dilîicile à faire. 



La nature de l'anialiiame nous étant connue , il nous a semblé qu'il 

 étoit beaucoup plus intéressant de déterminer la proportion de ses 

 principes constituausj et c'est ce que nous avons fait, comme nous 

 allons le rapporter. 



Détermination dé la quantité d'hydrogène contenu dans l'amalgame 



d'ammoniaque. 



On a pris S^^'oôg de mercure , on les a mis dans une petite cou- 

 pelle de sel ammoniac au pôle néf^atif, et lorsque leur volume a été 

 environ quitiluplé, ou les a jettes dans un verre coui(jue plein d'eau 

 où avoit été mise d'avance une petite cloche qui en avoit été remplie 

 elle-même ; d'abord on a laissé dégainer les bulles d'air qui pouvoient 

 être adhérentes au culot d'amalgame , en tenant la cloche près des paiois 

 du verre, puis on l'a soulevée, le culot esl tombé, et tout le gaz hy- 

 drogène en provenant s'est rassendjlé peu-à-peu dans la partie supé- 

 rieuie de cette cloche. Six culots d'amalgame , faits chacun avec la 

 même quantiié de mercure (S^'ofig) el traités successivement de cette 

 manière , ont produit une quantité d'hydrogène telle , que le mercure 

 absorbe 5-'^", 47 son volume de ce gaz , pour passer à l'étal d'amalgame 

 mou. Pour éviter toute source d'erreur, le volume du mercure employé 

 et celui de l'hydrogène recueilli , ont été mesurés dans le même tube 

 parfaitement gradué. Une seconde expérience faite également sur six 

 culots d'amalgame mou , ayant donné des résultats qui diffèrent à peine 

 de (eux de 'a première, on doit les regarder comme très-exacts, ou 

 au moins comme approchant beaucoup de la vérité. 11 pourroit pour- 

 tant arriver qu'en répétant ces expéiieuces , on trouvât d'autres nombres 

 que les nôtres ; et cela auroit néce^sairement lieu si on ne faisoit point 

 l'amalgame de manière à l'obtenir mou , ou de manière que le mercure 

 qui en fait partie quintuplât au moins de volume. 



Détermination de la quantité d'ammoniaque contenue dans l'amalgame 



d'ammoniaque. 



Nous avons cru d'abord qu'en amalgamant une quantité donnée de 

 mercure , qu'en pesant l'amalgame , et qu'eu en retranchant le poids 

 connu du meicure et de l'hydrogène qu'il contenoit , nous aurions , 

 d'une manière exacte , la quantité d'ammoniaque faisant partie de cet 

 amalgame ; mais nous avons bientôt reconnu que ce moyen d'analyse 

 étoit très-inexact , 1°. parce qu'avant d'avoir bien essuyé l'amalgame , 

 il est à moitié détruit 5 2°. parce cjue cet amalgame déplace un volume 



