( '4) 



d'ail" dont û est difficile de tenir compte ; 3°. enfin , parce qu'eu l'in- 

 troduisant dans le flacon , le gaz hydrogène et le gaz ammoniac qui 

 s'en dégagent , prennent encore la place d'une quantité d'air qu'on ne 

 peut évaluer, et qui doit nécessairement apporter de grandes erreurs 

 dans les résultats. Voilà pourquoi les pesées sont toutes diflërentes les 

 unes des autres. L'une nous a donné pour 5^'^-, 069 de mercure , une 

 augmentation de 2 milligrammes ; une autre nous eu a donné rme 

 de 3 milligrammes ; une troisième nous en a donné une de 4 milli- 

 grammes et demi , et une quatrième ne nous en a donné une que d'un 

 seul milligramme. 11 seroit même possible qu'on éprouvât une perte de 

 poids , puisque Tair du flacon est remplacé par du gaz hydrogène et 

 du gaz ammoniac. Telles sont sans doute les causes d'erreur qui 

 oui lait que M. Davy a trouvé que le mercure en s'amalgamant , n'aug- 

 mcntoit que de rrrr? ^e son poids. 



f^orcés par toutes ces raisons de ren(jncer à ce moyen d'analyse j 

 nous avons employé le suivant', que nous l'egardons comme très-exact. 

 Connoissant la quantité d'hydrogène que contient l'amalgame ammo- 

 niacal , et ne pouvant douter que l'hydrogène et l'ammoniaque ne 

 soient en rapport constant dans cet amalgame , nous nous sommes 

 sei'vis de ce rapport pour déterminer toute la quantité d'ammoniaque 

 qu'il coniicut. Pour cela nous avons transformé en ainalgame 5^''",o6g 

 de mercure , et après les avoir bien sécliés avec du papier Joseph , 

 nous les avons introduits de suite dans une petiie cloche bien sèche , 

 au quart pleine de mercure ; et tout de suite aussi , en posant le doigt 

 sur l'orifice de la cloche , nous avons agité le tout pendant quelques 

 minutes : par ce moyen , la portion d'amalgame qui existoit encore 

 a été décomposée en restituant à l'clal de gaz l'hydrogène et l'ammo- 

 niaque qu'il contenoit : aussi , au moment oii après avoir plongé la 

 petite cloche dans le mercure , on la débouchoit , voyoit-on le mercure 

 baisser. On a fait trois autres expériences semblables à celles-ci , afin 

 d'avoir des résultats plus marqués; après chaque expérience, on a tou- 

 jours fait passer les gaz dans un même tube gradué bien sec et plein 

 de mercure ; et les ayant tous ainsi réunis dans ce tube , on a déter- 

 miné la quantité d'ammouiaque qu'ils coutenoient en les agitant avec 

 de l'eau ; ensuite , pour connoître très-e.\aclcmcnt la quantité d'hydro- 

 gène qu'ils pouvoient contenir, et qui se trou\oit dans le résidu mêlé 

 avec beaucoup d'air, on l'a brùlé dans l'eudiomètre de Volta , mais ea 

 y ajoutant de l'hydrogène et de l'oxigène en quantité connue, afin d'en 

 rendre la combustion completle et plus facile. Nous avons trouvé ainsi, 

 que dans ces gaz l'ammoniaque étoit à l'hydrogène , comme 28 à 23. 

 Or, comme nous savons que le mercure, pour passer à l'état d'amal- 

 game mou, absorbe o-^'",^'] son volume d'hydrogène, il s'ensuit que 

 pour passfcr à ce même état , il absorbe en même tems 4"^°", 22 soa 



