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 Il est très-peu soluble dans l'eau ; la dissolution a celle propriété 

 extrêmement remaniuable , de devenir rose par la chaleur , et jimne par 

 le refroidissement. Ces chaugcmens de couleur peuvent se reproduire 

 plusieurs fois de suite, sans que le campechiuni paraisse s'altérer. L'auteur 

 a recherche la cause de ce phénomène , et celle qui lui a paru la plus 

 probable , est le changement de dimension qur les molécules du principe 

 colorant éprouvent par l'action du calorique 11 ii^nore si cette propriété 

 appartient au campechium pur , ou à la combinaison de ce corps 

 avec iHi alcali ; parce que , jusqu'ici , il n'a pu se procurer d'eau 

 distillée parfaitement pure. 11 rapporte, à ce sujet , les faits que lui a 

 présentés la distillation de l'eau de Seine. 



Celte eau distillée dans un alambic d'étain neuf, éloit acide au cam- 

 pechium , au tournesol et au sirop de violette : distillée une seconde 

 fois dans une cornue de verre au quart de son volume primitif, elle a 

 donné un produit alcalin qui verdissoit légèremcnl le sirop de violette, 

 et qui faisoit sur-le-champ passer la couleur du campechium au pourpre ; 

 ce produit saturé prtr lacide sulfuriquc et évaporé , a laissé une trace de 

 sulfate d'ammoniaque. M. Chevreul crut que l'acide qui saturoii l'ammo- 

 niaque , se irouvcroit dans le résidu de la distillation j mais il fut bien 

 étonné de trouver ce résidu beaucoup plus alcalin que le produit , et l'ana- 

 lyse lui prouva qu'il devoit cette propriété , non pas à de l'ammoniaque , 

 mais à de l'alcali fixe provenant de la décomposition du verre. Ce ré- 

 sultatj parfaitement d'accord avec ceux de Scliéele et de Lavoisier ; 

 prouve que l'aliéraiion du verre par l'eau bouillante , n'est ni longiie 

 ni dilïicile, et qu'elle n'est point à négliger dans plusieurs opérations 

 chimiques. 



. Quant à l'acide qui sursaturoit l'alcali volatil dans l'eau de Seine 

 distillée , il j a tout lieu de penser que c'étoit de l'acide carbonique ; car 

 on n'apu appercevoir dans ce liquide de traces sensibles d'acide sulfru'iquo, 

 nitrique , muriatiqucou acétique, et qu'il précipiloitlacétata de plomb avec 

 excès de base. 



Quelques gouttes d'acide sulfurique , nitrique , murialique , phospho- 

 reux et phosphorique , font passer la dissolution du campechium au 

 jaune , un excès de ces acides développe une belle couleur rose. Les 

 acides végétaux qui ont qnelqu'énergie , tels que l'acide oxalique j tar- 

 tareux etc., produisent les mêmes phénomènes , seulement dans un degré 

 moins marqué ; les acides foiblcs , tels que le benzoique , jaunissent le 

 campechium sans pouvoir y développer de couleur rose. Les terres et 

 les alcalis forment, avec ce principe colorant , des combinaisons d'un bleu 

 un peu violet. Toutes les bases peu solubles le précipitent de sa dissolu- 

 tion. La plupart des oxides métalliques se conduisent comme les alcalis r 

 l'oxide d'étain au maximum , agit à la manière d'un acide miuéral. 



Les sels alcalins bien neutres n'altèrent pas la couleur du campecliiura,. 



