( 352 ) 

 (le celte substance , expéiieaces qu'il a fait connaître dans ses deux 

 derniers Mémoires. 



Le gaz produit par l'action de l'acide murialique , sur les «els nommés 

 hyperoocimuriatcs , difTère au contraire beaucoup dans ses propriétés , 

 suivant la manière dont il est préparé et recueilli. Lorsqu'on emplo'e 

 beaucoup d'acide el une petite quantité de sel , et lorsque ce gaz est 

 recueilli sur l'eau , l'eau prend une couleur citron , mais le gaz est le 

 même que celui que l'on obtient du manganèse. Si, au contraire, on 

 recueille ce gaz sur le mercure et que l'on emploie un acide faible , 

 avec un grand excès de sel et une chaleur faible ; alors sa couleur est 

 jaune- vcrdàtre très-prononcée et très-brillante , et ses propriétés diÛèrent 

 beaucoup de celles du gaz recueilli sur l'eau. 



Quelquefois ce gaz détone pendant qu'on le transvase d'un vase 

 dan's un autre , il J a production de chaleur et de lumière avec expansion 

 de volume ; on peut toujours le faire détoner à volonté , au moyen 

 d'une léi^ère chaleur , celle de la main est souvent suflisanle. 



Ce gaz est un composé des gaz oximuriatique et oxigène , mêlé avec 

 un peu de gaz oximuriatique. Ceci est prouvé par les résidus de sa 

 détonation spontanée; dans celte opération, il abandonne depuis | jus- 

 qu'à ~ de son volume de gaz oxigène. Il perd sa couleur brUlante et 

 devient gaz oximuriatique ordinaire. 



M. Davy essaya de se procurer ce gaz détonant dans son état de 

 pureté , eu appliquant la chaleur à la solution de ce gaz dans l'eau , 

 mais dans ce cas-là il y eut une décomposition pailielle; du gaz oxigène 

 fut dégagé conjointement avec du gaz oximuriatique. Trouvant que 

 dans le cas où il l'obtenait très-pur , il n'avait presque pas d'action sur 

 le mercure , il essaya de séparer le gaz oximuriatique avec lequel il est 

 mêlé ; en l'agitant dans nn tube avec ce métal , il y eut formation de 

 calomel , cl il obtint un fluide élastique qui était prcsqu'enlièremenl 

 absorbé par le quart de son volume d'eau. 



Ce gaz lorsqu'il est pur est si aisément décomposé, qu'il est dangereux 

 d'opérer sur des quantités trop considérables. Une jarre de verre épais 

 contenant quarante pouces cubes j détona entre les mains avec pro- 

 duction de lumière el une forte explosion , le verre fui brisé et les 

 fragmens lancés à une grande distance. 



M. Davy analysa une portion de ce gaz en le faisant détoner dans 

 un tube recourbé au moyen de la chaleur d'une lampe à l'esprit de-vin ; le 

 gaz oximuriatique formé fut absorbé par l'eau , ei le gaz nilreux indiqua 

 que l'oxigèue était pur. Cinquante parties du gaz détonant prirent, en 

 se décomposa-Il , un volume égal à soixante parties. L'oxigène qui 

 resta après l'absorption du gaz oximuriatique montait à vingt parties : 

 plusieurs autres expériences donnèrent des résuliats semblables : en sorte 

 que l'on peut conclure que ce gaz cousiste eu deux parties en volume 



