40 SUR LE SYSTÈME DES FORCES 



(des pressions) égales. Il y a seize fois moins de matière dans un décimètre 

 cube d'hydrogène (à 0" et une atmosphère) que dans un décimètre cube 

 d'oxygène pris dans les mémos conditions, el cependant les pressions exer- 

 cées par ces masses si différentes sont égales. La conséquence la plus 

 probable c'est, dès lors, que la répulsion n'est pas proportionnelle à la masse 

 de l'élément, mais qu'elle dépend de quelque autre donnée relative à cet 

 élément. Or, la seule donnée fondamentale qu'il reste à considérer quand 

 on supprime l'action directe des points matériels de l'élément, c'est sa surface. 

 On peut, d'ailleurs, donner de ce qui précède une démonstration très 

 nette qui est la base d'un troisième mode de raisonnement dans l'étude de la 

 force répulsive. 



Troisième mode de raisonnement. 



25. Considérons deux gaz, à la même température et sous la même 

 pression P, occupant des volumes V,, V.,, égaux à V. Soient m, m' les 

 masses de leurs éléments; A, A' leurs masses totales; n, n' les nombres 

 d'éléments contenus dans les volumes égaux V. Faisons varier le volume V, 

 du premier gaz jusqu'à ce que ses distances élémentaires soient égales à 

 celles du second gaz. Il aura alors une grandeur V!, et la pression de ce 

 premier gaz deviendra 



*^'~ v; 



Le nombre des éléments m de ce premier gaz contenus, à la pression P,, 

 dans un volume V., égal à celui du second gaz, sera alors égal à n'. 



Si la pression dépend de la masse des éléments, il s'ensuivra qu'en 

 remplaçant maintenant dans un volume V^ du premier gaz à la pression P,, 

 les n' éléments m par n' éléments m', la pression deviendra égale à P,^> 

 la distribution géométrique des centres restant identique; el comme d'ail- 

 leurs, par cette substitution, on aura reproduit identiquement le volume V^ 

 occupé par le second gaz et qui n'a pas subi de transformation, il faudra que 



p, - = P. 



m 



