DU MONDE PHYSIQUE. 49 



le coefficient /f dépend de la surface de réiément, ou bien il en est indépendant 

 et le même pour tous les éléments à la même température. Il y a là deux 

 idées rationnellement possibles, et la théorie cinétique est un exemple parti- 

 culier de la seconde. 



2^. Remarquons d'abord que, dans les deux hypothèses, ce facteur est 

 aussi proportionnel à la température absolue (§ il), qui mesure, pour des 

 distances données, Tintensité de la force de répulsion. Si l'on prend, par 

 exemple, une masse donnée d'hydrogène, et que, sans faire varier son 

 volume, on augmente sa température, la pression qui, pour ce gaz, est repré- 

 sentée par la formule (4), (5) ou (6), croîtra proportionnellement à cette 

 température. 



En désignant cette dernière par T et posant k = A:'T, on aura donc 



m P=^-Ï2_. 



_ ,r (J5 _ r') 



formule qui convient à l'hydrogène. 



La question est donc ramenée à savoir si le coefficient k' dépend ou ne 

 dépend pas de la surface de l'élément, c'est-à-dire s'il dilîère ou ne diffère pas 

 d'un élément à un autre, à raison de la variation correspondante de la surface. 



Nous pouvons remarquer que la première de ces suppositions a, à pre- 

 mière vue, plus de probabilité que la seconde, car il est facile de démontrer 

 que V ne peut être une constante identique pour tous les gaz généralement. 



En elïet, s'il en était ainsi, tous les gaz, à égalité de température et de pres- 

 sion, devraient avoir la même dislance élémentaire (en négligeant ici devant 

 l'unité le rapport ^ que le calcul montre, en général, très petit), c'est-à-dire le 

 même nombre d'éléments dans des volumes égaux; et cela est inadmissible, 



* 



car la formule (7) s'applique aussi bien aux gaz composés qu'aux gaz simples. 

 Si 11 est le nombre des éléments m contenus dans un volume d'hydrogène, 

 n' le nombre des éléments m' contenus dans un volume d'oxygène, le 

 nombre N des éléments M contenus dans un volume de vapeur d'eau sera 

 donné par la relation 2NM = %im -i- n'»i', et l'on ne peut avoir à la 

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