DU MONDE PHYSIQUE. SI 



millimètres de mercure; «J et J, sont les rapports des distances élémentaires 

 à l'unité de distance. 

 On déduit de là 



k\ _ 764 0.98fi2 JJ 

 F" TGo'o.yj'JoT'' 



relation dont le seul but est ici de faire voir que la considération des correc- 

 tions provenant des co-volumes et de l'attraction moléculaire ne modifie pas 

 sensiblement l'éi^alité 



k' <J»' 



Soient N', n, n' , n" les nombres respectifs d'éléments M', m, m', m" 

 d'un volume d'acide carbonique, d'hydrogène, d'oxygène et de vapeur de 

 carbone. 



On aura, en appliquant la loi du double volume à la molécule d'acide 

 carbonique, 



2N'M' = n"m" -t- 2«'hi'. 



La supposition k\ = k' entraînerait, comme on vient de le voir, très 

 sensiblement 



— = 1, c'est-à-dire N' ^ «. 



<?' 



Comme 5^^ est ici nécessairement un nombre entier, on aurait donc 



n" = 2n, 4n, 6/j. . . 



C'est-à-dire que, si l'on suppose le coefficient/:' de la formule (7) iden- 

 tique pour l'hydrogène et l'acide carbonique, il sera différent pour l'hydrogène 

 et la vapeur de carbone. Ces exemples démontrent donc surabondamment 

 que le coefficient k' ne peut pas être identique pour tous les gaz géné- 

 ralement, et cela indépendamment de toute hypothèse spéciale sur les nombres 

 des éléments que contiennent des volumes donnés de ces gaz. Cette remarque 

 faite, revenons à notre objet spécial. 



