DU MONDE PHYSIQIJK 69 



et, par conséquent, 



cette seconde relation indique que les distances élémentaires sont égales 

 dans les deux gaz composants. 

 On a d'ailleurs, 



NM = nni » n'm' 



OU bien 



M ^ —m H — Ml • 



N N 



^ et ^ étant nécessairement des nombres entiers. 



Calculons la vitesse w. La molécule M est un système composé de ~ 

 masses m et de ^ masses m'. Or, les faits démontrent que (a quantité de 

 chaleur de chaque atome Çnons arriverons bientôt à l'examen de cette notion, 

 mais l'anticipation est ici permise) est exactement la même, à une tempéra- 

 ture donnée, que cet atome soit libre ou engagé dans une combinaison ; de 

 manière que la quantité de chaleur que possède la molécule est simplement la 

 somme des quantités de chaleur de ses atomes composants. Mais, dans la 

 théorie cinétique, la quantité de chaleur d'un atome est sa force vive. Donc 

 la loi précédente, dans la théorie cinétique, signifie que, dans la molécule M, 

 chaque atome m ou m' a la vitesse qu'il avait quand il était, avant la com- 

 binaison, dans le gaz composant. Cette conséquence est forcée et la loi ne 

 peut mécaniquement signifier rien d'autre. Si l'atome m a, dans la molécule, 

 une vitesse différente de celle qu'il a à l'état libre, à moins de changer la 

 définition de la température et de la quantité de chaleur de l'atome au 

 moment où il entre dans une molécule, et de dire qu'à ce moment ni la tem- 

 pérature de l'atome ne correspond plus à une vitesse déterminée, ni sa 

 quantité de chaleur à sa force vive, ce qui serait inadmissible et ce qui 

 reviendrait à abandonner l'hypothèse, il faut dire que sa quantité de force 

 vive est identique quand il est dans la molécule à ce qu'elle était avant qu'il 

 en fît partie. 



Or, connaissant les vitesses v et v' des masses m et m' de la molécule, 

 on peut calculer la vitesse w de son centre d'inertie. 



