78 SUR LE SYSTÈME DES FORCES 



38. Le co-volume qui, dans une masse renfermant n éléments, est égal 

 à n.r nr^, varie avec le rayon r de Télément. Il convient de remarquer que 

 ce co-volume n'est nullement égal, en général, au volume des atomes, mais 

 ce qui est tout différent, au volume apparent des molécules; celui-ci est 

 variable et dépend des positions d'équilibre que prennent, dans chaque 

 molécule, suivant la température et même suivant la pression du gaz (qui 

 agit sur la surface des éléments), les atomes qui la composent. Le co-volume 

 est donc une fonction de la température et de la pression. D'après l'expé- 

 rience, ces variations paraissent sensibles et c'est là un point auquel on 

 semble n'avoir pas prêté assez d'attention, quoique Van der Waals l'ait 

 signalé depuis longtemps. Il est donc important dans l'examen des anomalies 

 des gaz desavoir que ce terme n'est pas constant. 



Ainsi, d'après les expériences de Regnault sur l'acide carbonique, sous 

 la pression de 1 à 5 atmosphères environ, le co-volume est égal à 0,014 du 

 volume du gaz à 0° et 1 atmosphère (voyez Note sur la vérification d'une 

 formule, etc. Bull. Acad. Sciences de Belgique, 3« sér., t. XVI, n° 8, 1888), 

 tandis que, d'après les expériences d'Amagat, faites sous des pressions de 

 100 à 300 atmosphères, il ne vaut que 0,0017 de ce même volume (Aun. 

 de Ch. et de Phys., 5« série, t. XXII, 1881). Van der Waals {Over de 

 Continuiteit van den gas-en vloeistoftoestand, Leiden, 1873) avait déjà 

 remarqué que le co-volume diminue quand le volume diminue, ce qui 

 confirme encore d'une manière générale la conséquence que nous lirons du 

 fait de la pression croissante; elle doit comprimer les molécules. 



Attraction moléculaire. 



39. D'après la formule (16), où à est proportionnel à la distance des 

 centres, donc cî^ inverse de la densité ou proportionnel au volume du gaz, 

 la pression, pour T donné, croit dans un rapport plus grand que celui des 

 densités. 



Mais dans les gaz autres que l'hydrogène, cette pression croit moins rapi- 

 dement que la densité. Le rapprochement des éléments met donc en évidence 

 l'existence d'une force qui augmente avec lui et qui introduit dans la pres- 

 sion un terme négatif. 



