DU MONDE PHYSIQUE. 81 



mule (4 7), A pourrait paraître varier un peu avec T, sans que pour cela 

 cette force fût une fonction immédiate de la température. En ellfet, on est 

 obligé de supposer r constant. Or r varie en réalité avec T, ce qui fait sul)ir 

 au premier terme de la formule des variations dont on ne tient pas comple; 

 en outre si, comme cela n'est pas douteux, A émane des éléments, il s'en- 

 suit que, la distribution des atomes dans la molécule variant avec T, A éprou- 

 vera une variation correspondante. Mais, ces remarques laites, nous sommes 

 autorisé à considérer, en première approximation, A comme indépendante 

 de la température. 



41. La formule (17) permet dès lors, sans connaître la loi de la force A 

 en fonction des distances des éléments, d'en calculer les valeurs et de déter- 

 miner ensuite les dislances et les masses relatives des éléments dans les 

 diflerents gaz. 



En écrivant, en effet, cette formule sous la forme 



(t8) P = 



'^(i 



on voit qu'elle renferme trois inconnues, savoir A, j et ^, celte dernière étant 

 une fonction inverse de la dislance élémentaire des centres (car cJ est, comme 

 on l'a vu, proportionnelle à cette dislance); /"est la constante qui détermine 

 la proportionnalité de la force répulsive de l'élément à sa surface, et nous 

 n'avons jusqu'ici aucune raison déterminante pour ne pas considérer cette 

 constante comm^ identique pour tous les gaz. 



Pour calculer A, il sulfil de connaître les valeurs de P pour une même 

 densité du gaz, mais à deux températures différentes. Alors è reste constant, 

 ce qui permet de l'éliminer; on admet d'ailleurs, comme je l'ai remarqué 

 plus baut, que r reste aussi sensiblement constant (le degré d'exactitude de 

 cette bypolbèse se vérifiant a posteriori). 



Si P et P' sont les valeurs de la pression aux températures T et T', on 

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