DU MONDE PHYSIQUE. 97 



47. Nous allons d'abord calculer la chute de température qui, dans l'expan- 

 sion de l'acide carbonique, serait due au travail de rallraclion moléculaire, 

 en nous servant des valeurs de celle-ci déduites des anomalies de la loi de 

 Mariotte, et voir si la chute calculée concorde ou ne concorde pas avec la 

 chute directement observée. 



Les chemins décrits par les points d'application des forces étant ici 

 donnés, leur travail, et, par conséquent, la diiïérence des températures, 

 variera dans le même rapport que leur intensité. 



Les expériences de Regnaull sur l'acide carbonique et celles de Joule et 

 de Thomson sur le refroidissement de ce gaz par expansion, permettent de 

 réaliser celte épreuve. Des expériences de Regnault sur les dilatations de 

 l'acide carbonique à volume constant, on déduit (*) les valeurs de l'attrac- 

 tion moléculaire A, pour quatre densités différentes A, qui sont données par 

 l'observation en même temps que les pressions correspondantes P, à 0' cen- 

 tigrade ou T = 272,85. On a, en millimétrés de mercure : 



T = 272,85 



Les valeurs de A sont d'ailleurs bien représentées par la formule suivante, 

 dont les coefficients ont été calculés par la méthode des moindres carrés : 



A = 4,25 + I5,I(A— I) + 12,4(A— 1)'; 



ou encore, en fonction du volume V du gaz, si l'on prend pour unité de 

 volume le volume du gaz à T = 272,85 et P == 758,47, ce qui donne 



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A = 3,55 — H,7--4- 12,4 — . 

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Le travail potentiel dû à la pression A, et restitué quand le gaz passe du 



(*) J\'ote sur la vérification d'une formule, etc., citée plus haut. 



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