DU MONDE PHYSIQUE. 101 



En introduisant dans la relation thermodynamique qui lie le volume à la 

 pression et à la température, quand on suppose nulle la variation d'énergie, 

 l'expression ^ du rapport de la chute de température à la chute de pression, 

 déduite de l'expérience en fonction de T, ils ont trouvé une relation (*) qu'on 

 peut écrire sous la forme 



RT 1 /27Ô\»P 



P = KC„ — -. 



V 3 " \ T / V 



V étant le volume de l'unité de poids du gaz, R et R des constantes, C^ le 

 calorique spécifique sous pression constante exprimé en unités mécaniques. 

 Dans cette relation qui exprime, du moins dans les conditions de l'expé- 

 rience, les lois de Mariette et Gay Lussac, le terme A' = ^ KC^ (^)' ^ repré- 

 sente la pression interne ou attraction moléculaire. 



Prenons pour unité de poids et de pression le kilogramme, pour unité de 

 volume le mètre cube; nous aurons 



1,59 

 10 555^ ' 



C„ = 0,2I6!J X 425. 



Proposons-nous de calculer les valeurs de l'attraction A, correspondantes 

 à différentes pressions et à 0°, pour les comparer aux valeurs de A qui 

 résultent, dans ces mêmes conditions, des expériences de Rcgnault. 



Nous aurons T = 273 ; puisque le poids spécifique de l'acide carbonique 

 à 0° et 738""",47 est (nous l'avons calculé) égal à l'',9734, le volume de 

 l'unité de poids (1 kilog.) sera, dans ces conditions, j^^; donc, si A est le 

 rapport de la densité du gaz à la pression P, à sa densité sous la pres- 

 sion 758,47, le volume de l'unité de poids sera, sous la pression P, 



1 

 v = 



1,9754 A 



(*) Voyez Clausius, Théorie mécanique de la chaleur, trad. de MM. Folie et Ronkar, t. I, 

 pp. 294 et suivantes. 

 (**) Loc. cit., p. i294. 



