120 SUR LE SYSTEME DES FORCES 



gaz. En appelant donc S cette surface, on aura 



KTS 



(30) p=-r' 



K étant une constante identique pour tous les gaz. 



On arrive ainsi à la loi remarquable suivante : La pression d'un gaz est 

 proportionnelle à la température absolue et à la surface extérieure totale de 

 ses éléments daiis l'unité de volume. 



A égalité de température, les pressions de deux gaz sont donc entre elles 

 comme leurs quantités de surface extérieure totale comprises dans l'unité 

 de volume; ou encore : à une température donnée, la pression d'un gaz 

 mesure sa surface extérieure totale dans l'unité de volume. 



Il en résulte aussi qu'à la même pression et à la même température, deux 

 gaz différents l'enferment, sous te même volume, des surfaces extérieures 

 totales égales. 



64. Cela étant, considérons un gaz à éléments atomiques, c'est-à-dire un 

 gaz dont les éléments sont de simples atomes. La quantité de chaleur Q d'une 

 masse donnée de ce gaz sera proportionnelle à la somme S des surfaces de 

 ses éléments, et l'on aura, d'après (2S), 



Q = 7TS. 

 Donc 



Q 



TS==- 



et 



KQ 



(^') '-^- 



Ainsi, la pression d'un gaz atomique est directement proportionnelle à la 

 quantité de chaleur de ce gaz contenue dans l'unité de volume. 



A égalité de pression et de volume, deux gaz atomiques contiennent la 

 même quantité de chaleur. 



Enfin, si l'on considère deux gaz atomiques, leurs caloriques spécifiques 



