124 SUR LE SYSTÉAIË DES FORCES 



Pour le moment, ce qu'il importe d'observer et ce qui est incontestable, 

 c'est le fait de la dissimulation de la répulsion dans la combinaison, par 

 l'occlusion d'une portion de surface résultant de l'acte même de la formation 



molécule, le nombre des atomes dont la répulsion est masquée (et par conséquent 



la quantité de surface dissimulée), soit une fraction parfaitement déterminée de la 



totalité. Si l'on considère, par exemple, la formation de la vapeur d'eau; que S soit 



la surface totale de l'hydrogène ou de l'oxygène, supposés atomiques, dans l'unité de 



volume; la surface totale de cette vapeur dans l'unité de volume sera ^ S, et sa surface 



s 

 fictive extérieure sera seulement S; il y a donc une portion de surface totale ^ qui n'agit 



pas et qui, par conséquent, est dissimulée dans l'intérieur des molécules ; cette surface 



n'a pas cessé d'exister puisque la capacité calorifique de la vapeur d'eau est la somme 



des capacités de ses composants. 



S'il y a ?i atomes d'hydrogène dans l'unité de volume, n' atomes d'oxygène, N éléments 



de vapeur d'eau, que t soit la surface de l'atome d'hydrogène, a-' celle de l'atome d'oxygène, 



<s, la surface extérieure de la molécule d'eau, on aura 



N(T, = Mit = n'a'. 



Donc 



n « ' , 



"' "" N " "" N " ■ 



Mais la molécule d'eau contient ^ éléments d'hydrogène et ^^ éléments d'oxygène ; sa 

 surface totale o-, est donc égale à 



n \ n' , 



<r,= 



c'est-à-dire que l'on a 



a-, = — a -t a 



N 2 N 



u, — u,. 



Tout se passe donc comme si g de la surface totale des atomes d'hydrogène et d'oxygène 

 qui composent la molécule était dissimulé, les ^ restants agissant comme surface extérieure 

 fictive. 



Or, la surface de l'oxygène dans la molécule est précisément, d'après les formules précé- 

 dentes, ^ de la surface totale; celle de l'hydrogène, les j. On se rendrait donc compte de 

 ce qui précède en supposant que, dans cette molécule, tout l'oxygène est à l'intérieur et 

 entouré par une couche d'hydrogène qui exerce sa force répulsive vers l'extérieur et qui 

 donne ainsi lieu à la pression observée de l'élément de vapeur. 



Si l'on superpose par la pensée les deux volumes égaux d'hydrogène et de vapeur d'eau, 

 et que l'on imagine chacun des centres des éléments d'eau marqué dans le volume de 

 l'hydrogène, la combinaison (en ce qui concerne l'hydrogène) a eu pour résultat de con- 



