136 SUR LE SYSTÈME DES FORCES 



^ est donc le rapport des capacités de Tatome à pression constante et à 



volume constant. 



Si, en posant f/T = d, on remplace plus simplement — et ~ par y et y', 

 et que l'on désigne par Vo et V les volumes correspondants à â^ et «?, compris 

 entre la sphère et la surface de l'atome, on aura donc, en vertu de (37) 

 et (38), 



R /Vo\ Ï-' 



Cest la loi bien connue qui lie le volume à la pression, dans la détente 

 d'un gaz, sans addition ni soustraction de chaleur, quand on y néglige 

 d'ailleurs la dépression interne (allraction moléculaire); car il est évident 

 que le rapport - des capacités caloriliques d'un atome est égal à celui des 

 caloriques spécifiques proprement dits du corps formé parla réunion d'atomes 

 identiques. 



77. Le rapport '^ = ~, identique pour tous les atomes, renferme celui, 

 -, des deux constantes physiques fondamentales de la théorie de la chaleur, 

 savoir, le coefficient f d'intensité de la répulsion et la quantité q de chaleur 

 de l'unité de surface à la température absolue T = 4. 



Si nous avions considéré un élément moléculaire, en appelant r le rayon 

 de sa surface extérieure, s cette surface, S la surface totale de l'élément, nous 

 aurions eu 



dy = qS.dT,- 



dy' = dy h .s.dT , 



E3 



et 



dy' 

 (40) ?=1- ^* 



dy dE^S 



dT 



Mais d'ailleurs, en répétant pour le cas de la molécule l'analyse du § 75 



