DU MONDE PHYSIQUE. 137 



qui concernait l'alome, ce qui se réduit à y remplacer le facteur K par qS, 

 la formule (37) devient 



(41) — = 1-^ ^"^' 



On a donc encore toujours, dans le cas de la molécule comme dans celui de 

 l'atome, 



(*^) • • wriir 



y' et y étant les capacités calorifiques de la molécule à pression constante et 

 à volume constant. 



La loi subsiste donc pour les gaz moléculaires aussi bien que pour les gaz 

 atomiques. On voit seulement que, pour les molécules, le rapport Qu'est plus 

 une constante indépendante de la constitution de l'élément, mais qu'il dépend 

 du rapport | de la surface extérieure à la surface totale. Pour tous les 

 atomes, on a évidemment §=='!• Dans ce qui précède, on a négligé d'ail- 

 leurs la quantité de chaleur dépensée par le travail interne des attractions 

 dans la molécule même. 



78. Quoique nous ne puissions, au risque de donner à ces recherches une 

 étendue démesurée, entrer dans l'examen des faits particuliers, il convient 

 de citer ici, au sujet de la perte de chaleur qui accompagne le travail positif 

 de la force de répulsion, la célèbre expérience de Joule sur l'abaissement 

 considérable de température que subit un gaz, au moment où il passe d'un 

 récipient où il est maintenu sous forte pression, dans un réservoir où l'on 

 a fait le vide. Cet abaissement n'a rien de commun, on le sait, avec la faible 

 diminution de température du gaz quand, occupant uniformément le volume 

 total des deux récipients, il se trouve de nouveau en équilibre de pression; 

 ce dernier abaissement, dont nous avons déjà parlé précédemment, est dû au 

 travail de la dépression attractive interne, ou attraction moléculaire. 



Quand on examine de près, dans les idées cinétiques, la disparition 

 considérable de chaleur à laquelle il vient d'être fait allusion, on n'en 

 aperçoit aucune explication. 



Tome XLVIII. 18 



