170 SUR LE SYSTEME DES FORCES 



c'esl-à-dire que les « poids atomiques » des corps atomiques sont propor- 

 tionnels aux rayons des atomes de ces corps. 



Donc, si ridée rationnelle de succession énoncée plus haut est effective- 

 ment réalisée, les « poids atomiques » des corps atomiques se succéderont 

 par ordre de grandeur comme les nombres entiers 4, 2, 3, 



Ils seront donc tous des multiples entiers de l'un d'entre eux. D'après la 

 loi des volumes, il y aura dès lors aussi des rapports simples entre les « poids 

 atomiques » des corps qui résultent de leur combinaison. 



[)7 . La question de l'origine de la polarité électrique est intimement liée 

 à celle des conditions d'équilibre des éléments au contact des corps. Considé- 

 rons, par exemple, deux gaz à la même pression, soient de l'acide carbonique 

 et de l'oxygène, séparés par une paroi verticale; puis supposons cette paroi 

 instantanément supprimée. Les pressions des deux gaz sont égales; cependant 

 l'équilibre est impossible; chacun d'eux pénètre l'autre et il y a deux 

 courants opposés, jusqu'à ce que le mélange soit uniforme. 



Ceci signifie, en première analyse, que la résultante des forces répulsives 

 exercées par les éléments de l'un des gaz sur ceux de l'autre ne peut se 

 mesurer rigoureusement à l'aide de la seule notion de pression par unité de 

 surface apparente (notion qui dérive de celle de la surface continue, approxi- 

 mativement représentée par la somme des surfaces élémentaires d'une 

 paroi solide ou liquide), mais qu'il y a, dans les expressions de ces forces, 

 des termes de second ordre qui dépendent de la différence de distribution 

 des surfaces dans les gaz différents et qui rendent l'équilibre de contact ou 

 impossible ou instable. L'équilibre stable, au contraire, est toujours réalisé, 

 par raison d'identité et de symétrie, dans le cas du mélange uniforme. 



Le contact d'un gaz et d'un liquide conduit à des conclusions ana- 

 logues. Quand un gaz, enfermé dans un récipient, presse sur un liquide et 

 l'empêche d'entrer en ébullition, le liquide se vaporise cependant peu à peu, 

 jusqu'à ce que la vapeur formée atteigne sa tension maximum et occupe 

 uniformément avec le gaz, au-dessus du liquide, le volume du récipient. La 

 pression du gaz, considérée comme uniforme et appliquée sur la surface 

 plane idéale qui termine apparemment le liquide, est suffisante pour équl- 



