DU MONDE PHYSIQUE. 261 



et, k, désignant la valeur de k pour l'éther, 



k--L. 



On a donc la relation 





D'ailleurs, A étant le poids de l'unité de volume d'un gaz (le mètre cube) 

 en kilogrammes, on a 



c^ , 0,080107 



et, par conséquent, 



8 0,089107 



k,= 



s r„A 



Actuellemenl, si, d'après la théorie mathématique de la lumière, la lorcc 



es! en raison inverse de la sixième puissance de la dislance, on aura 



3 (1 -f k,) = 6, c'est-à-dire k,= \. Mais, d'après la loi des volumes de 



Gay-Lussac, le rapport | doit être un rapport simple de nombres entiers ; 



il faut donc, si k, = 4, que 



0,089107 _ .s 



cA " S 



soit égal à un tel rapport. 



Or, pour tous les gaz simples, d'après la loi de Dulong et Petit, c„A a (très 

 sensiblement) la même valeur; pour l'hydrogène, par exemple, on a (*) 



A = 0,089578, 

 c„ = 2,41 425 



et 



r,A = 0,21 626; 



pour l'oxygène, 



A = 1,429802, 

 c„ = 0,15517 



et 



c„A = 0,22186; 



(*) Je prends les valeurs de A et c„ dans l'ouvrage de Hirn : Théorie mécanique de la 

 chaleur, t. II, p. 144. 



