TABLE DES MATIÈRES. 699 



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éléments. Elle est interceptée par la matière, — par conséquent, elle s'exerce 

 contre des surfaces et (comme dans le premier mode de raisoiincmenl) est 

 (sensiblement) en raison inrerse du cube de la distance, — attendu que, si elle 

 se transmettait librement à travers la matière, le volume d'un yaz. composé ne 

 pourrait être différent de la somme des volumes des (jaz composants. Différence 

 entre le mélange et la combinaison, 85 40-44 



Détermination plus précise de la loi de la répulsion. 



Le fait général que la répulsion émane des surfaces des éléments établit immé- 

 diatement la formule de la pression, précisément sous la forme P=— ^ 

 ■h laquelle avait conduit depuis longtemps l'étude des anomalies de la loi do 

 Mariotte, «G. Distance élémentaire, o, dans la distribution tétraédrique, «î. 

 La détermination de la signification physique du coefllcienl fc donne lieu à 

 une bifurcation d'idées : pour une même température, l;vsl : a) dépendant, ou 

 b) indépendant de la grandeur de la surface de l'élément. La théorie cinétique 

 admet la seconde hypothèse, ««. Dans les deux hypothcses, k est proportion- 

 nel à la température absolue T; on a A- = A'T; deux hypothèses subsidiaires : 

 a') tous les points de la surface sont simultanément ré|)ulsifs ; ou //) une partie 

 de la surface est seule active en un instant donné; 8». Dans l'hypothèse a'}, 

 T mesure la densité superficielle d'une substance, la chaleur; k' est propor- 

 tionnel à la surface, et l'on a k' = k".-i-ri, 30. 



Ainsi a') entraine a); donc /)) n'est compatible qu'avec b'). Condition géné- 

 rale de l'équilibre dans l'hypothèse b'), 31. 



La théorie cinétique est la réalisation des hypothèse b), b'), 33. 



Première objection contre cette théorie, tirée des conséquences, contraires 

 au principe expérimental de l'échange calorifique, qui s'en déduisent, 33. 



Deuxième objection, tirée d'une conséquence relative à l'expansion des 

 gaz, 34. 



Troisième objection, tirée de ce que le volume d'un gaz composé ne pour- 

 rait jamais être plus grand que le volume d'un des composants, S.ï. 



II faut renoncer à chercher dans des chocs la cause de la pression; on est 

 ramené aux hypothèses a), a'); dans ces hypothèses, la chaleur ne peut être 

 considérée que comme une .sttbslance existant à la surface des atomes et de 

 laquelle émane la force répulsive; formule de la pression, P = { *''" . , 36. 



Résumé des raisonnements qui ont conduit à cette formule, 3ï. 



Observation sur la variabilité du covolume, 38 44-78 



Attraction moléculaire. 



La formule de la pression devient P -=5^:1^ — A ; dans l'état actuel des données 

 expérimentales. A, attraction moléculaire, se présente comme indépendante 

 de T, 3», âo. Formules pour la détermination des données élémentaires du 

 gaz, 41 : 78-83 



