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correspondants, met hors de doule la réalité de Thypollièse proposée par M. Amp< re sur la 

 nalure du radical fluorique , j'espère que les chimistes voudront bien me pardonner cette 

 communication anticipée. 



Qu'on me permette d ajouter un mot sur un nouveau composé de bore. Un mélange de 

 borax et de charbon, mis en contact à la chaleur rouge avec le chlore sec, donne en abon- 

 dance du chlorure de bore : c'est un gaz soluble dans l'eau , très-fumant à Tair , très-aode , 

 d'une densité assez grande, de 3,42 environ. On l'obtient mêlé d'un volume d'oxide de car- 

 bone égal au sien , et il paraît formé lui-même d'un volume de vapeur de bore et d^un volume 

 de chlore condensés en un seul. Cette composition coïncide avec celle que je trouve à l'acide 

 fluoborique. Il résulte de ces faits, que l'anal jse de l'acide borique donnée par MM. Gay-Lussac 

 et Thénard est parfaitement exacte. Les résuit;» ts de M. Davy, ceux, de Berzélius et celui de 

 M. Soubciran sont tous fort éloignés de la vérité. 



Extrait d'une Lettre d'Angleterre, sur le chlorure et lefluonire de chrome. 



Un chimiste allemand, M. Unvcrdorbeu, a publié quelques expériences sur l'acide fluo- 

 rique ; voici une des plus curieuses : Après avoir mêlé ensemble du fluate de chaux et du 

 chromate de plomb , il distilla le mélange dans une cornue de plomb avec de l'acide sulfurique 

 anhydre ou fumant; il en résulta un gaz, qui ne pouvait pas cire recueilli , parce qu il dé- 

 truisait le verre. Ce gaz donnait une fumée très-épaisse , de couleur jaune-rougeàtre ; il était 

 facilement absorbé par l'eau , qui se trouvait ainsi contenir un mélange d'acide chromique 

 et d'acide fluorique; mis en contact avec l'air, ce gaz déposa de petits cristaux rouges, qui 

 se trouvèrent être de l'acide chromique. 



IjC professeur Berzélius, répétant ces expériences, trouva qu'on réussissait également bien 

 avec l'acide sulfurique ordinaire concentré. Il recueillit le gaz dans des flacons de verre en- 

 duits de résine et remplis de mercure; le gaz avait une couleur rouge ; il attaque peu à pcti 

 la résine, dépose l'acide chromique dans l'épaisseur de la couche, et pénètre même jusqu'au 

 verre qu'il décompose , sans que son volume change pour cela, le chrome étant remplacé par 

 le silicium. 



Le gaz ammoniaque Introduit dans le flacon y brûle avec explosion ; l'eau dissout c^ gaz , 

 et donne lieu à un liquide de couleur orange, qui , évaporé jusqu'à siccité dans un vase de pla- 

 tine, donne pour résidu de l'acide chromique pur; l'acide fluorique se volatilise entièrement. 

 Cette méthode esta présent la seule qui donne l'acide chromique parfaitement pur. 



Dans un vase de platine dont les parois sont humides, le gaz est d'abord absorbé par l'eau , 

 les cristaux d'acide chromique se déposent sur les parois inférieures du vase, toute l'eau est 

 enlevée par l'acide fluorique. Les cristaux chauffés au rouge dans une cornue de platine, 

 commencent d'abord par fondre, puis, par une légère explosion accompagnée de lumière, 

 se décomposent en oxigène et en oxidc vert-de-chrome. 



En distillant du chromate de plomb avec le chlorure de sodium , on obtient un gaz semblable; 

 il est rouge , et peut être recueilli sur le mercure; mais i! est très- chargé de chlore , lorsqu il 

 est préparé par l'acide sulfurique ordinaire concentré. 



Mai 1826. 10 



