6 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



con la mayor facilidad en el amoníaco, resultando una solución de 

 un hermoso color rojo de sangre, la que, concentrada y preparada en 

 caliente, deposita por el enfriamiento la sal amoniacal bajo forma de 

 agujas bastante gruesas y bien definidas, de color rojo ladrillo. Esta 

 sal espuesta al aire, pierde fácilmente el amoníaco y después de pocos 

 dias se transforma completamente en ácido lapáchico. Para tenerla 

 después, seca, es necesario ó secarla rápidamente entre papel ó aban- 

 donarla, en una atmósfera de amoníaco, bajo una campana de cristal 

 en presencia de la cal viva. También su solución, hervida, pierde 

 fácilmente el amoníaco cubriéndose de cristalitos de ácido lapáchico 

 libre. 



Siendo muy difícil conseguir que esta sal satisfaga la doble condi- 

 ción de ser seca y la de no descomponerse, su análisis presenta in- 

 certidumbres. 



He aquí sin embargo los resultados obtenidos : 



I. Gr. 0,434 de sal amoniacal fueron puestas en suspensión en el 

 agua, fué agregado un exceso de ácido clorhídrico, se filtró, se lavó 

 bien, y á la solución se agregó cloruro platínico; se evaporó á b. m. 

 se trató el residuo por alcohol absoluto, y el cloroplatinato obtenido, 

 recojido sobre un filtro y desecado pesó gr. 0,4395 ; 



II. Gr. 0.4395 de cloroplatinato (el mismo obtenido precedente- 

 mente) por la calcinación dejaron un residuo de platino del peso de 

 gr. 0,1942 ; 



III. Gr. 0,597 de sal fueron calentados con cal sódica, según el 

 método de Varrentrapp y TVill, el amoníaco fué transformado en clo- 

 roplatinato, y este por la calcinación dejó un residuo de platino del 

 peso degr. 0,2121. 



Por estos datos se calcula que 100 partes de sal amoniacal con- 



tenian : 



i ii m 



Amoníaco (NH 3 ).... 7.70 7.68 6.10 



La teoría para la fórmula C 15 H l3 3 .NH 4 de la sal anhidra requiere 

 6,95 % de NH 3 y para la de C 15 H 13 3 .NH 4 — H 2 el 6.49 %. Obser- 

 vando mientras tanto que la sal de los análisis I y II habia sido dese- 

 cada en una atmósfera de amoníaco, y la del III habia sido secada 

 con papel y al aire, y que por lo tanto en el primer caso debia preveerse 

 un exceso de amoníaco, y en el segundo una pérdida, creo que los re- 

 sultados obtenidos deben llevarnos á suponer que la sal amoniacal, 

 es como la potásica, también anhidra. 



Siewert dice en su trabajo que tratando esta sal con anhidrido 



