LAS TEORÍAS FÍSICAS 259 



andan menos lioeio qne las peqneñas, de modo qne el promedio de la 

 fuerza viva de las invinieras sea igual al promedio de fuerza viva que 

 corresponde á las más pequeñas. Ahora bien, las partículas que nos 

 hace ver el microscopio en el movimiento l)r((\\ iiiano no son sino mo- 

 léculas "Tuesas y conocemos su velocidad desde (jiie observamos sus 

 movimientos, y también sus dimensiones, ¡ntesto que las vemos. Ade- 

 más, la teoría nos revela las velocidades de las moléculas pequeñas, 

 y como la fuerza viva de las unas ha de ser la misma que la de las 

 otras, tenemos por esto mismo la «i«.s« de las moléculas verdaderas. 



Jean Perrin no procedió de este modo: para comprender su mane- 

 ra de obrar, imaginemos la atmósfera terrestre : á medida que se con- 

 sideran regiones nuis altas, la presión y la densidad del aire van dis- 

 nduuyendo c(uno también la temiieratura. Pero i)odemos suponer 

 teóricamente (pie la atmósfera conserve una remj)eratura uniforme y 

 constante. Por el medio de las leyes elementales de la física, es ñicil 

 calcular lo que pasaría en este caso. Ahora bien : si en estas condi- 

 ciones fuera formada por hidrógeno, la densidad iría decreciendo me- 

 nos rápidamente, porque las moléculas de este gas son más pequeñas 

 que las del oxígeno y nitrógeno. Vai tal caso, las dimensiones de la 

 atmósfera crecerían en una jiroporción conocida ; al contrario dismi- 

 nuirían, si fuese formada jior moléculas más gruesas. 



Tomemos, pues, partículas visibles, moscones , como diría Poincaré, 

 ó sea partículas de Brown en suspensión en el agua ; tendremos una 

 atmósfera en miniatura que se podrá estudiar, siendo su temperatura 

 constante, pues está sumergida en un líquido. Al compararla con una 

 atmósfera de hidrógeno á tem])eiatura igual, se averiguará en qué 

 proi)orción se halla reducida, ó sea cuántas veces nuestras partículas 

 son más gruesas que las moléculas de hidrógeno. 



Con este procedimiento, Jean Perrin jiudo darnos á conocer cuan- 

 tos átomos hay en un gramo de hidrógeno. Hay mucho menos de lo 

 que se podría suponer, pues hay solamente 6HS.000 hUloncs de billones. 

 Sin eiiiliargo no estamos autorizados todavía á decir (|ue vemos los 

 átomos porque sacamos la cuenta de ellos. ])iies al eiuprender un cál- 

 culo cual<iuieia, sabemos de antemano que vamos á conseguir un nú- 

 mero, lo que signítica que uo liemos de asombrarnos por haber en- 

 contrado uno: todo eso no prueba todavía la existencia de los átimios. 



Pero tenemos felizmente otro medio para verlos; es lo (pie llama- 

 mos el espintnriscopio cuya descripción .se reduce siimarianiente a 

 unas trazas de radio, y, á distancia, un poco de sub-Stancia fosforescen- 

 te, por ejemplo sulfuio de zinc. Al mirar con el instrumento, se no- 



