über negative Osmosen und verwandte Erscbeinungen. 335 



es in eine Oxalsäurelösung (d = 1,045). Die Flüssigkeit im Steig- 

 rohr sank nun nicht etwa, wie er es als Folge osmotischer Saugung 

 erwartet hatte, sondern sie stieg. Umgekehrt sank die Flüssigkeits- 

 säule im Steigrohr eines mit Oxalsäurelösung beschickten Osmo- 

 meters, wenn es in reines Wasser gestellt wurde. Dieselben Er- 

 fahrungen machte DüTROCHP]T mit Lösungen von Weinsäure, 

 Zitronensäure, verdünnter Salz-, Salpeter-, Schwefelsäure u.a.m. Auch 

 wenn das Osmometer mit einer Tönmembran verschlossen war, 

 trat „negative Osmose" ein. Die Wirkung eines solchen negative 

 Osmose verursachenden Stoffes kann sogar die Wirkung von normal 

 osmotisch wirksamen Stoffen überkompensieren: „En ajoutant ä eau 

 sucree une quantite d'acide oxalique, egale en poids ä celle du 

 Sucre, qu'elle tient ä Solution, c'est a dire Vi6 de son poids, on in- 

 vertit le sens du courant de l'endosmose, lequel ne marche plus 

 alors de Teau pure vers l'eau sucree mais bien de l'eau et acide 

 vers l'eau pure". Umgekehrt kann man die osmotische Steighöhe 

 einer Zuckerlösung bedeutend vergrößern (verdreifachen), indem 

 man das Osmometer nicht in reines Wasser, sondern in eine ver- 

 dünnte Säurelösung stellt. Diese negativen Osmosen treten auf bei 

 verdünnten und mittelkonzentrierten Lösungen von Säuren, bei 

 hoher Konzentration wird der Sinn der Osmose normal. Bei einem 

 bestimmten Mittelwert der Konzentration findet garkeine sicht- 

 bare Flüssigkeitsbewegung zwischen Lösung und Lösungsmittel statt. 

 Dieser Mittelwert steigt mit sinkender Temperatur, so daß also 

 Sinken der Temperatur die negative Osmose begüostigt. Dies Ver- 

 halten möge folgende Tabelle nach DUTROOHETs Angaben 

 illustrieren: 



Mittelwert der Weinsäurelösung: 



11 Teile krist. Säure auf 100 Teile Lösung 250C d = 1.05 



■^i „ „ ■„ „ 100 „ „ 25« d = l,10 



30 ,. „ „ „ 100 „ „ 8« d=rl,15 



40 „ „ „ „ 100 „ „ 0,25« d = 1.21 



Die Untersuchungen DUTROCHETs wurden fortgesetzt und 

 erweitert von GRAHAM, i) der ebenfalls mit Schweinsblaseosmometern 

 arbeitete, z. T. auch mit Osmometern, die durch mit koaguliertem 

 Hühnereiweiß getränktem Tuch verschlossen waren. Er fand eine 

 Reihe weiterer Stoffe, die negative Osmosen gaben, wie Gold- 

 trichlorid, Ferrinitrat u. a. m., und als allgemeines Resultat, daß 

 saure vStoffe in der Regel negative, alkalische positive Osmosen 

 er-zeiigen. 



1) Graham, Th. On osmotic force. Philos. Transact. 1854, Bd. 144. 



