56 ANALES DK LA. SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



Observaremos (jue las magnitiuli's V '.«,(.) y Mj / / — soninue- 



pendieiites de las fuerzas químicas. V ' rejiresenta la diferencia entre 



la ley de compresibilidad del gas y la de Mariotte, diferencia que 



resulta de las dimensiones mensurables de las moléculas. Por otra 



parte, como el espacio crítico o) es á su vez muy pequeño con res- 



/" ," diú (Tk. 

 pecto á la esfera D de protección, %,w y n^ I I son pequeños 



también con respecto á V ' . Eesulta, pues, que con una aproximación 

 suficiente, se puede despreciar á las tres cantidades con relación á 

 V, lo que significa que se prescinde de la diferencia entre la ley de 

 compresibilidad y la de Mariotte. En estas condiciones la relación 

 (14) se convierte en la siguiente 



VW 



w. = ^ (1.-.) 



Al contrario la cantidad 



no puede ser considerada como pequeña con relación á V, pues la 

 exponencial tiene un valor muy grande en razón de la gran intensi- 

 dad de las fuerzas químicas, lo que hace que y es grande. 

 De las expresiones (10) y (15) resulta por división: 



Ahora podemos considerar nuestros X recipientes que contienen 

 gases idénticos. Supongamos que, en Ng de ellos, el átomo conside- 

 rado está ligado químicamente con otro sin estarlo en Ng de los 

 mismos, se tiene : 



— « — ^> = — (17) 



^3 Wg w,A; 



Es evidente por otra parte que podíamos considerar del mismo 

 modo á cualquier otro átomo ; luego la relación (17) ha de represen- 

 tar, en el estado de equilibrio, la razón entre el número Wi délos áto- 

 mos libres y el número 2n,_ de los que quedan ligados químicamente, 

 y se tiene por consiguiente: 



