LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES 57 



W, _ V 



de donde 



n^^k = 2í?,V (18) 



Todo lo que antecede se refiere al caso de la niiióii de dos átomos 

 idénticos. Examinaré ahora el caso de afinidad entre dos átomos mo- 

 novalentes no idénticos. 



III 



AFINIDAD ENTRE DOS ÁTOMOS DE GASES MONOVALENTES 



NO IDÉNTICOS 



Supongamos que el volumen V contiene á la presión p y tempera- 

 tura T átomos de dos clases diferentes : a^ átomos de la jírimera y «, 

 de la segunda. Sea Wj la masa de un átomo de la i^rimera clase y m, 

 la de un átomo de la otra. Dos átomos de primera especie pueden, si 

 son ligados el uno con el otro, formar una molécula ó par de átomos, 

 y lo mismo pasa con dos átomos de la segunda especie si están liga- 

 dos ; por otra izarte, las regias enunciadas anteriormente se aplican á 

 estas uniones. 



Ahora bien, un átomo de primera especie puede ligarse química- 

 mente con un átomo de segunda clase para formar una molécula mix- 

 ta. Para estas últimas uniones, ha de ser posible aplicar leyes análo- 

 gas. Designaré á todas las cantidades que se refieren á estas uniones 

 por las mismas letras con los índices 12. 



En el estado de equilibrio, nuestro gas comprenderá á n^ átomos 

 simples de primera clase, n.^ de segunda, n^^ pares de átomos de pri- 

 mera y n^.-, pares de átomos de segunda; además contendrá n^.^ molé- 

 culas mixtas. 



íío admitiremos las combinaciones químicas de más dedos átomos, 

 y consideraremos á los átomos de primera especie como esferas im- 

 penetrables de diámetro -j concéntricas cada una con una esfera de 

 protección de radio 7, que será la esfera de protección relativa á un 

 átomo idéntico. Á dicha esfera se agregará el espacio crítico oj, rela- 

 tivo á la acción sobre un átomo idéntico, íZoj, siendo un elemento de 

 este espacio. Si el centro de otro átomo de primera especie no se en- 



