LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES 61 



penden del estado alcanzado por la reacción. Al principio, no hay 

 ninguna molécula mixta, y se tiene : 



Mj, = A-,, 01^)1., = O 

 lo que supone 



k.,, = O 



Después varía á medida que se verifica la reacción, pues el campo 

 de la integral va cambiando con el número de los átomos restantes, 

 y de este modo fcj, puede pasar por un máximo. 



Eso es importante, porque en tales condiciones la fórmula (29) está 

 en contradicción con la conocida : 



n^., = K «(Mj 



en que K es constante. 



lY 



INTRODUCCIÓN DE LA HIPÓTESIS DE QUE EL DOMINIO SENSIBLE 

 ESTÁ DISTBIBUÍDO UNIFORMEMENTE ALREDEDOR DEL ÁTOMO 



Supongamos que en nuestro gas se puedan despreciar los números 

 n^^ y w^, de los pares de átomos idénticos, lo que equivale á admitir 



V 



que fcj y k., son sumamente pequeños con respecto á fcj, y — • Con es- 



«1 



ta hipótesis el gas comprenderá únicamente : 1° los átomos libres de 

 primera especie, cuyo número es n^ ; 2° los átomos libres de segunda 

 especie cuyo número es n., ; 3" las moléculas mixtas que comprenden 

 2Wj2 átomos unidos químicamente. 



Imaginemos además que los mimeros de átomos de las dos esi)e- 

 cies son iguales, ó sea que ninguno de los gases está en exceso, ó 

 bien que se tiene en cada instante : 



"l = ^-2 



2n^ = a — 2«,, 



siendo a el número primitivo de los átomos. 



Podremos también, para simplificar más, admitir que los átomos 

 de las dos clases tienen las mismas dimensiones, y llamaremos c al 

 diámetro común. 



