64 ANALKS DE LA SOCIKUAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



(le donde 



K = HT.f-oé""- = V 2xf-w (3^) 



lo (]ue significa que Iv es mucho más pequeña que n. 



Ahora se plantea otra cuestión : la velocidad ficticia u es la más 



probable en el instante considerado y la velocidad de reacción — y-^ 



es función de aquella, y recíprocamente. 



Ha de haber, por lo tanto, un valor de u que haga máxima la velo- 

 cidad de reacción. Pero la condición de tal máximo sería 



1^ = « (^^«) 



ó sea la nulidad de la aceleración de reacción, lo que corresponde á la 

 velocidad de reacción constante. 



Ahora bien, con la fórmula fundamental de la cinética química 



— - = Kn.n., (o O 



df ' - ^ 



es imposible que el producto K . WjW¿ llegue á permanecer constante 

 si, como se admite, K es constante, pues nunca lo será el producto 

 ^1%, (*). 



Resulta que la velocidad de reacción no tiene ningún máximo y, 

 por lo tanto, que u no puede tomar valor ójytimo, si se admite la fór- 

 mula (37). 



Me parece pues que liay todavía mucho que hacer en la cinética 

 química. 



Observaré, por otra parte, que si se abandona la hipótesis de un 

 espacio sensible repartido uniformemente alrededor del átomo, y si se 

 vuelve á considerar la primitiva de Boltzmann, ó sea la relación (20) 



"l2 = ^''12 *^'*2 (^^) 



los resultados son muy diferentes, pues el coeficiente A-j2 es esencial- 

 mente variable, y la integral que representa varía con el tiempo. Por 

 lo tanto, es posible en dicha hipótesis alcanzar un valor constante de 



(*) Me refiero naturalmente al caso sencillo de qne se trata : dos gases mono- 

 valentes y monoatómicos, pues en las reacciones bimoleculares y en las mono- 

 moleculares de sistemas heterogéneos donde se mantiene constante la concentra- 

 ción, sabemos ya que la aceleración se puede anular. 



