LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES 65 



la velocidad que corresponda á una aceleración nula y también á 

 una velocidad máxima de reacción. 



Pero con la fórmula (29) habría que buscar primeramente la expre- 

 sión de la velocidad de reacción, y no sería fácil por el motivo de la 

 integral que representa l\.y 



Por otra parte, la hipótesis que nos ha llevado á encontrar para n 

 la expresión (34) 



mientras que con la fórmula de Lemoine se tiene 



K 



w 



V 27:p- 



tiene un gran defecto de que, por otra parte, adolece también el con- 

 cepto de Lemoine. 



Se admite en efecto que el dominio sensible, en vez de estar con- 

 finado en una región limitada de la superficie del átomo, está repar- 

 tido uniformemente alrededor de este y forma una hoja esférica con- 

 céntrica de espesor o. Con esto ya no podemos explicar lo que se opone 

 á la unión de 3, 4, ... ó más átomos, cuando suponemos, como en el caso 

 considerado, que los dos gases son monoatómicos y monovalentes. 



Eesulta que la fórmula de Lemoine, cuyo cálculo está basado sobre 

 el mismo concepto, no ha de ser admitida sino con mucha reserva. 



Terminaré con otra observación que sería más bien una rehabilita- 

 ción de la fórmula encontrada. 



En la relación (33) que da la velocidad v de reacción, se tiene 



2MRT 



en que M representa la masa atómica del hidrógeno. Haciéndola 

 igual á la unidad, resulta 



'" = Ít 



y por lo tanto 



r = n^n., 2-i->€^'^' . (35) 



Sabemos que y representa el trabajo de disociación de la molécula 

 mixta, lo que significa que ^ es igual á, la función de las fuerzas quí- 

 micas cambiada de signo y se tiene 



AN. SOC. CIBNT. ARR. — T. LXXVII 



