APLICACIONES DE LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES 295 



Si A designa el cociente de L por el número de choques, represen- 

 tará también el trayecto libre medio de la molécula móvil, y se tendrá: 



'^ N47:K-L 4t:NR-* ^^''' 



Sería equivalente decir que a es la longitud del canal que contiene 

 un número medio de moléculas igual á uno. 



Si se representa por L el camino medio, recorrido durante un se- 

 gundo por la molécula móvil, ó sea la velocidad media Q, se tendrá el 

 número n de choques por segundo de aquella molécula con las demás 

 fijas, y si se substituye en íí-L(2R)" L por Q, resultará: 



71 = 4ÍÍTrR-Q. (24) 



Supongamos ahora que todas las moléculas están en movimiento; 

 según los principios que rigen el cálculo de las probabilidades, se sa- 

 be que las varias cantidades anteriores habrían de ser multiplicadas 

 por ciertos coeficientes que son, por lo general, poco diferentes de la 

 unidad; prescindiré de ellos para simplificar. 



Aprovechando la fórmula (24) se tendrá el número de los choques 

 mutuos por segundo de todas las moléculas contenidas en la unidad 



de volumen, si se multiplica el segundo miembro por — de modo que 



se tenga así sólo una vez cada choque de dos moléculas la una con la 

 otra, ó sea : 



n = 1 X-4-R'2Q. (25) 



Por otra parte, la velocidad Q se puede calcular mediante la com- 

 paración de la ley de compresibilidad experimental con la que sumi- 

 nistra la teoría cinética. 



Según la primera ley, la presión 2^ está dada por la relación : 



y, según la otra, 



de donde 



(26) 



(27) 



rr. T (28) 



PoJ-0 



