APLICACIONES DE LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES 305 



y el cuadro de los resultados de Brillouin da á conocer la derivada 

 segunda : 



sin suministrarnos ninguna indicación respecto á la derivada prime- 

 ra en un punto fijo tomado por origen, lo que signiñca que, en la re- 

 lación de las K con una de ellas tomada por unidad, subsiste un fac- 

 tor indeterminado. 



Sin embargo, con datos de mayor precisión, se podría eliminar la 

 indeterminación si se admitiera, conforme á los principios generales 

 de la mecánica, que la acción de una molécula es la resultante de las 

 acciones de sus átomos ; pues, de este modo, el coeficiente K de una 

 molécula sería la suma de los de sus átomos componentes. 



En estas condiciones, Brillouin tomó por unidad el coeficiente K,, 

 del oxígeno, y pudo comprobar que los valores : 



Ko = 1, Kn = 0,9, Kc = 0,70 



que dan por adición 



Ko. = 2, Kj,. = 1,8, K,vo. = 2,9, Kco = l,T, Kco. = 2,7 



agrupan de una manera satisfactoria á todos los valores de los co- 

 cientes : 



KjK, 



alrededor de una recta trazada por el punto O (oxígeno) en la figura 

 aludida que está referida á la abscisa (Ei + R^) y á la ordenada log. 

 C',0, lo que equivale á decir que estos valores determinan cierta cur- 

 va. Si la consideramos como bien definida, estamos inducidos á adop- 

 tar para el etileno cierto punto del plano que da : 



^c'H* = 2,6 

 y por diferencia 



Kh = 0,3. 



De este modo el andar de la curva ya aparece aceptable y agrupa 

 los puntos observados de una manera bastante satisfactoria. 



Por otra parte, pone de manifiesto otro carácter suficientemente 



cierto, pues resulta de todos los valores de las K así obtenidos la di- 



C 

 minución del trabajo ' ; cuando crece la distancia. 



i V y XV .y 



AN. SOC. CIENT. ARG. — T. LXXVII 20 



