APLICACIONES DE LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES 311 



En estas condiciones, la ecuación del equilibrio resultará 



líF = ::: {¥,, — F,,,, — F.. 1,,) = O 



si se atribuye el signo + á las fuerzas de combinación y el signo — 

 á las de disociación, 



Pero la suma ^F^., es igual á F12 multiplicada por el número Wj, de 

 los choques; del mismo modo, las sumas ÜFi 12 ■> -'F2_i2 se obtienen mul- 

 tii)licando F^ j, y Fj 12 respectivamente por %,i2y %, 127 tle donde: 



2F,,i2 = I ^,^,. irEo^y . K^K,, . ?(r) dt ; (63) 



; ■ ' \ 



SF2,i2 -- 7^ ^.;^,, 47:E,-Y . K.K^, . <o{r) dt 



que da para la ecuación del equilibrio : 



2::R;^V o{r) [K.K.N^N, — K^K,,ííjís\, — K.K^.K.lí^ J dt = O (G4) 



Si las varias fuerzas químicas ftieran poco diferentes en cuanto á 

 la intensidad, lo que no es cierto, se podría escribir: 



Is-.K, — K.ií,, — X,ÍN\, = O (65) 



lo que equivaldría á considerar los coeficientes Kj, K^, Kjo como muy 

 poco diferentes de la unidad. 



Es indudable que esta hipótesis viene en contra de los mismos 

 fundamentos de la teoría ; sin embargo, podemos admitirla, siempre 

 que no busquemos sino una indicación general respecto al sentido de 

 los fenómenos, una explicación simplificada y esqiiemática del equi- 

 librio. 



Oe la relación (65) se deduce sucesivamente: 



y de (62) 



X, + N, = N — 2N,, (66) 



y substituyendo en la anterior 



