312 ANALES DE JLA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



de donde 



2N,,- — NNj, + X,^% = ü (67) 



y resultii i)or últijiio (1) 



^1^ = 1 {^^) 



Se ve que si se tiene 



hay dos soluciones que corresponden cada una á un equilibrio para 



una temi^eratura dada. 



Cuando el producto de los números de las moléculas restantes es 



. N- 

 igual á -t;-- no hay sino un equilibrio solo posible. 



b 



Si aquel producto se pone mayor que la misma cantidad, no se 

 puede verificar ningún equilibrio. 



(1) Se podría tomar, como aplicacióu de esta detíuición esquemática del equili- 

 brio químico, el ejemplo clásico del óxido de carbouo, oxígeno, y auhidrido car- 

 bónico, formando una mezcla gaseosa en condiciones constantes de presión y tem- 

 peratura dada. En este caso hay que considerar tres clases de acciones químicas 

 que se ejercen todas a la distancia 2Ro diámetro de los dominios físicamente 

 impenetrables : 



1^ Las que se ejercen entre las moléculas Mo y McO) q^e las leyes del azar 

 traen á aquella distancia la una de la otra ; son las acciones Fq, co q^ie sirven 

 para formar las moléculas Mco^ ; 



2^ Las que se ejercen entre las moléculas restantes Mq y las moléculas Meo- ; 

 son las acciones Fq, co** que tienden á formar las moléculas Mo'-' y á reconstituir 

 las Meo ; 



3^ Las que actúan entre dos átomos de oxígeno jiara formar una molécula Mq'- 



Resulta que, mientras se desarrollan las actividades químicas, existen cuatro 

 clases de moléculas : 



é 



Mo, Meo, Mco-^ Mo2 

 cuyos números son respectivamente : 



No, Neo, Neo', No^ 



siendo N el número total de las moléculas primitivas, de modo que se tiene al 

 principio 



N = No + Neo. 

 A cada época se tiene también 



N = No + Neo + 2Nco» + No=. 



Ahora bien, si se desigua por Fo, eo, Fo, co-> Fq, o á las acciones químicas que 



