APLICACIONES DE LA TEORÍA CINÉTICA DE LOS GASES 313 



Este esquema muy compendiado del fenómeno nos enseña que, al 

 princiiiio, ó sea cuando el producto de los números de moléculas restan- 



tes es mayor que — ;-- no puede verificarse ningún equilibrio. 



o 



Cuando el mismo producto disminuye liasta ponerse igual á aquel 

 valor, liay un equilibrio bien determinado. 



Por ultimo, desde que XjXo queda más pequeño que — ;- . dos equi- 



b 



líbrios son posibles y corresponden á las dos condiciones : 



; (69) 



De las consideraciones anteriores que, si pueden dar una indica- 

 ción respecto al sentido de los fenómenos, distan mucljo de facilitar- 

 se ejercen entre O y Cq, O y Cq^ y entre dos átomos de oxígeno respectivamente, 

 se tendrá por expresión del eqnilibrio 



SF r= s (Fo, co + Fo, o — FoCo-^) = O 

 ó bien 



27rR„'V p(>-) [KoKco NoNco + KqKo Nq^ — KoKco^ NqNco^J = O 



y si las fuerzas químicas se suponen poco diferentes las unas de las c^ras, lo 

 que equivale á hacer todos los coeflcieutes K poco distintos de la unidad, se 

 tiene 



NqNco + No2 — NqNco^ = O 

 de donde : 



N — No — Neo — 2Nco^ 



Nqí — 



2 



Neo 5 = 



N ^ ^ y - No - Neo - 2 Nco^ ^, ^^ 

 NoNco H ■ I^oNeo" = O 



2NoNco + N — No — Neo — 2Neo*^ — 2NoNco= = O 



N + 2NoNeo — No - Neo N — Neo + No (2Nco — 1 



2(No + 1) 2(No + 1) 



Se ve que, en este caso, no habría sino un solo equilibrio posible, y la forma 

 de la expresión del número de moléculas de anhídrido carbónico formadas pone 

 en evidencia que esta posición es oscilante, pues basta, para que la condición no 

 se cumpla, una molécula Meo ó Mq en exceso ó en defecto. 



