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cial entre el metal y la solución constituida por una de sus sales. 



Conjuntamente con su colega Planck, el célebre físico alemán, 

 actual rector de la universidad de Berlín, aplicó lavS leyes de la me- 

 cánica al importante problema del desplazamiento de los iones some- 

 tidos simultáneamente á la acción de una fuerza eléctrica y de la 

 presión osmótica y llegó á una ecuación fundamental que liga el 

 coeficiente de difusión con la carga eléctrica, el potencial del sistema 

 y la presión osmótica. Una de las consecuencias imj)ortantes que po- 

 demos señalar aquí, es que, considerando esta cuestión como un pro- 

 blema de la dinámica de los fluidos, Kernst y Planck bailaron por 

 otra vía la ley de Koblrauscb-Arrbenius, y vinieron á demostrar, 

 por consiguiente, que esta ley puede considerarse como un caso par- 

 ticular de la conductibilidad de un electrolito complejo. 



Xernst no tardó en sacar provecho de los estudios de la difusión y 

 formuló en esa misma época la jjrimera teoría del elemento liquido, 

 basada en la desigiml distribución de los iones, debida á su diferente 

 velocidad de difusión. Él y sus alumnos verificaron con elementos 

 preparados á propósito los resultados del cálculo deducido de la fór- 

 mula alcanzada, llegando á una concordancia grande con la expe- 

 riencia (se trataba del electrolito correspondiente al metal en con- 

 tacto). El método se aplica también á las pilas químicas, como la de 

 Daniel, y á las baterías gaseosas. 



Experimentalmente se había probado que la presencia de un elec- 

 trolito disminuye la solubilidad de otro electrolito con catión común. 

 En este caso, como en otros, Nernst fué el i)rimero en resolver el pro- 

 blema de un modo cuantitativo, fundándose en el principio de las 

 masas. Partiendo de la idea de que el producto de las masas activas 

 es constante é igual al cuadrado de la solnhilidad de la sal sin adi- 

 ción de substancia extraña, llegó á una ecuación que permite calcu- 

 lar la solubilidad de un electrolito en presencia de otros con un ion 

 común, conociendo su solubilidad en agua pura, la cantidad de sal 

 añadida y el grado de disociación de la substancia original y de la 

 substancia añadida. Salvo raras excepciones, la experiencia ha veri- 

 ficado este resultado teórico en un gran número de casos. Mediante 

 dicha fórmula es posible medir también la disociación conociendo la 

 solubilidad. Este método originó una larga discusión que vino á evi- 

 denciar su concordancia con los resultados de la conductibilidad 

 eléctrica y del descenso crioscópico y á demostrar el campo fecundo 

 que abría la ecuación de ííernst. 



La introducción del concepto de reversibilidad á la electroquími- 



