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calía motivado un adelanto t)i('ii iiiaiiilicsto cu lo (juc se leliere á los 

 fenómenos (\l^ jwlarizacUm gcdvánica y de electrólisis. Jíernst consi- 

 dérala polarización galvánica como un caso particular de la ley del 

 desplazamiento del eqnilibrio (1) y por lo tanto del principio más ge- 

 neral de la acción y reac(!ión, y formula una teoría de este proceso, 

 que puede considerarse couio una consecuencia de las ecuaciones al- 

 canzadas jjor él en 1889 á propósito de la teoría de las pilas de con- 

 centración. xVquí como en otros casos análogos, las aplicaciones sa- 

 cadas del principio de las masas aventajan á las que pueden hacerse 

 partiendo de las ecuaciones fundamentales de la Termodinámica clá- 

 sica. 



Por otra parte. Le Blanc ha demostrado que las ideas y las fór- 

 mulas que ííernst lia introducido en el estudio de la corriente galvá- 

 nica se aplican también al fenómeno inverso de electrólisis. Como una 

 consecuencia de esta idea directriz puede considerarse la teoría 

 osmótica de la electrólisis (de Le Blanc), que lia dado lugar á impor- 

 tantes aplicaciones, entre las cuales podemos señalar la separación 

 electrolítica de diferentes metales por el empleo de tensiones dis- 

 tintas. 



Dejemos para más adelante las aplicaciones del teorema termodi- 

 námico á la electroquímica y pasemos á exponer sus investigaciones 

 en el terreno de la fisicoquímica propiamente dicha : la mecánica- 

 química y la estequimetría. 



MECÁNICA QUÍMICA 



Se puede decir que desde los comienzos de su carrera científica 

 iSTemst se propuso como problema fundamental introducir los prin- 

 cii)ios de la Termodinámica á la electroquímica y especialmente á 

 los equilibrios que estudia la mecánica química. 



En la deducción de la ecuación de las reacciones isócoras parte de 

 la ecuación fundamental de la termodinámica clásica que resume 

 los dos principios y llega á una expresión, de la cual se obtiene el 

 trabajo máximo de un fenómeno químico, conociendo la constante de 



(1) Él formula así la proposición : Si se electroliza un sistema químico mante- 

 nido á temperatura constante, la reacción es tal que tiende á producir una co- 

 rriente en sentido inverso al de la que la engendró. 



