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afinidad. Integrando esta ecuación, Nernst resuelve, como veremos, el 

 problema del cálculo de la afinidad á partir de los datos térmicos. 

 En su clásico tratado de química teórica ííernst pone en evidencia 

 que en el caso de procesos rápidos la ley de la acción de las masas 

 puede considerarse como un postulado riguroso de la Termodinámi- 

 ca. También en dicha obra hace ver que si se conoce la constante de 

 equilibrio K para una fase única y los coeficientes de repartición de las 

 moléculas que actúan con respecto á otra fase ctial quiera se puede deter- 

 minar el estado de equilibrio en estafase. Esta proposición de ííernst 

 tiene importancia práctica porque permite prever la facultad de reac- 

 ción en disolventes diversos (ó en gases) por medio de los coeficientes 

 de repartición. 



Estudiando las condiciones del equilibrio en las soluciones dilui- 

 das, pudo hallar una expresión general que traduce la infitiencia de la 

 presión y que concuerda con la hallada i)or Planck. Esta fórmula ad- 

 quiere mayor significado cuando se trata de averiguar la influencia 

 de aquel factor sobre el coeficiente de repartición que se establece 

 entre el disolvente comprimido y el mismo no comprimido; en este 

 caso por su proposición relativa á las fases se puede deducir la ma- 

 nera de actuar de la presión sobre el equilibrio. 



Por otra parte Nernst y Tasmann (1892) demostraron experimen- 

 talmente, que á una presión determinada tiene lugar la reversibili- 

 dad de la reacción de los ácidos sobre ciertos metales con depósito 

 metálico, por la acción desplazante del hidrógeno. En esta transfor- 

 mación reversible, Van t'Hoff fundó un método aproximado y senci- 

 llo para dar una medida mecánica de la afinidad (fuerza impulsiva 

 del sistema). 



Admite como muy probable la naturaleza cinética del equilibrio 

 químico y físico, idea que se halla de acuerdo con la teoría cinética 

 molecular. Según esta hipótesis, la transformación material no ha ce- 

 sado en la región del equilibrio, y iíernst en su obra clásica nos hace 

 ver por un sim]3le cálculo que en la eterificación ella alcanza á 

 0.00064 moles en un día y á la temperatura ordinaria. Este concepto 

 adquiere cada vez más valor en la cinética química, debido á que 

 esta rama es la que ha proporcionado las confirmaciones más sor- 

 jirendentes de las concepciones cinéticas. 



Partiendo de las ecuaciones del movimiento de un punto material 

 sometido á un gran frotamiento, llega á expresar la velocidad de 

 reacción por el cociente de la fuerza química y la resistencia quími- 

 ca, ó sea, á una expresión análoga á la de la ley de Olim. La fuerza 



