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Estudiándola vai^orización, iíeriist (1891) dedujo que á una tem- 

 peratura dada liay, para cada especie de molécula, una relación de re- 

 partición constante entre el espacio gaseoso y el disolvente, y esta 

 relación es independiente de la presencia de otras especies de molé- 

 culas, sean éstas activas ó no. Además, cuando se produce la eva|)o- 

 ración simultánea del disolvente y del cuerpo disuelto, resulta que 

 las tensiones parciales de las diversas especies de moléculas disuel- 

 tas en el espacio gaseoso son proporcionales á sus concentraciones en 

 la solución (siempre que no se produzcan cambios en el estado mole- 

 cular). Esto ha sido verificado experimentalmente por el mismo 

 Nernst con resultados satisfactorios; y aplicando, en el caso de pesos 

 moleculares anormales, la fórmula de la isoterma de disociación, se 

 puede determinar de este modo el grado de asociación de un líquido 

 polimerizable. 



La repartición de una substancia disuelta entre dos disolventes (coefi 

 cíente de repartición) está regida por la ley de Berthelot, modificada 

 por Nernst, según la cual el coeficiente de repartición de una siTbs- 

 tancia entre dos fases es constante para cualquier concentración, 

 siempre que el grandor molecular sea igual en ambas. Este físico 

 hizo incapié en la variación de dicho coeficiente cuando el cuerpo no 

 tiene el mismo grado de polimerización en los dos disolventes. 



Este principio importante fué aplicado por él á la determinación 

 indirecta de la j)resión osmótica de los pesos moleculares y de los equi- 

 librios químicos en las soluciones. En esta iiltima aplicación no nos 

 detenemos, porque ya en otro lugar hemos señalado la proposición 

 que con ella se relaciona. 



Las propiedades coUgativas de las soluciones , de los gases y de los 

 cuerpos sólidos han exjjerimentado un notable adelanto gracias á su 

 intervención, i^emst se ocui)ó de membranas semipermeables y efec- 

 tuó con sus alumnos numerosas determinaciones de ilesos molecula- 

 res, basadas en su i)rincipio de repartición en los disolventes y en 

 una ingeniosa adaptación del método de Meyer para temperaturas 

 que podrán pasar de 2000°. Con Abegg (1899) introdujo ciertas mo- 

 dificaciones y reglas prácticas á fin de hacer más exacto el método 

 crioscói>ico (correcciones relativas á la agitación y enfriamiento). 



En el año 1894 ideó un método para determinarla constante dieléc- 

 trica, especialmente de los líquidos y soluciones; y en esa misma épo- 

 ca, casi al mismo tiempo que Thomi)Son, basándose en la hipótesis 

 de la naturaleza eléctrica de la ligazón de los átomos en la molécula, 

 supuso que los disolventes de mayor constante dieléctrica tendrían el 



