PRESIÓN Y TEMPERATURA EN LA DISOCIACIÓN 63 



como muy grande con relación á a.,. De ahí se deduce que, si el 

 número de los átomos de primera especie va creciendo, átomos de 

 segunda especie cada vez más numerosos se unen á ellos hasta que, 

 por fin, casi todos los de segunda especie queden unidos, lo que está 

 conforme con la ley de acción de las masas, conocida con el nombre 

 de ley de Guldberg-Waage. 



Para completar este análisis tomemos, por ejemplo de disociación, 

 la de dos moléculas de vapor de agua (SH^O) en dos moléculas de 

 hidrógeno (213,) y una molécula de oxígeno (O,). 



Podemos admitir que, por lo general, en un volumen V, á la tem- 

 peratura T y presión p, tendremos todas las especies de moléculas 

 que se pueden formar por la combinación de los átomos de hidró- 

 geno y oxígeno. 



Designemos, pues, por 



*''10J ^''Ol? **'207 ''*'025 **'117 **2I 



los números de las moléculas representadas por los símbolos respec- 

 tivos 



H, O, H-, O-, HO, H-0 



y también por las letras 



?20? í'02? ?U? ?21 



los espacios críticos reducidos que se refieren á las uniones químicas 

 respectivas 



H^ O-, HO, H'O, 



y por 



X2ü? 7mi y.ni y^n 



las cantidades de calor medidas en unidades mecánicas puestas en 

 libertad por las uniones correspondientes 



H„ O2, HO, H,0. 



De este modo se tendrá para el calor de formación de dos mo- 

 léculas de vapor de agua, al partir de dos moléculas de hidrógeno 

 y una molécula de oxígeno ^ 



2^11 + 2-/,i — 2-/,o — 7ü2 



