PRESIÓN Y TEMPERATURA EN LA DISOCIACIÓN 67 



De esta expresión portemos eliminar á q valiénrtonos rte la ecua- 

 ción (38), y de este modo resulta una relación entre ^^ v y T. Si al 

 contrario se elimina t', se obtiene otra expresión, ó sea el grado de 

 disociación en función de la presión y temperatura 



(^ - ">' O + 1) PíTO = '^'■•■^" <'"> 



Por último se podría obtener una relación entre q, p j v, elimi- 

 nándose T entre las ecuaciones (38) y (39). 



Si ahora tenemos en cuenta la valencia del átomo de oxígeno^ 

 podemos admitir que existen en la superficie de dicho átomo dos 

 dominios sensibles de conformaciones iguales. El espacio crítico que 

 se refiere á la formación de la molécula HO, al partir de H y O, 

 resultaría con esta hipótesis dos veces mayor que el relativo á la 

 formación de H.^0, al partir de HO y H. Pero entonces los dominios 

 sensibles no se hallarían exactamente opuestos, ó bien tendrían que 

 ser móviles en la superficie del át(mio, para que la doble unión de 

 dos átomos de oxígeno resultara j)osible. 



Se podría imaginar también que el dominio crítico de un átomo 

 de oxígeno no se encuentra tapado totalmente por un átomo libre 

 de oxígeno ó hidrógeno unido químicamente con el inñmero, de modo 

 que haya lugar aun x)ara la unión química con otro átomo. 



Hemos de confesar que todas estas hij)ótesis resultan muy poco 

 verosímiles, pues están, por otra parte, en contradicción con la cons- 

 titución compleja del átomo material admitida hoy por la mayor 

 parte de los físicos y fundada en una hipótesis que ofrece la ventaja 

 de explicar más ó menos todos los fenómenos. Pero, no hemos de 

 olvidar que todo concepto, toda imagen, es admisible cuando facilita 

 la explicación de los hechos, sin dar lugar á contradicciones en el 

 orden de los datos experimentales. Estas imágenes, creadas por Boltz- 

 mann, tienen en todo caso el mérito de permitir la aplicación á las 

 reacciones químicas del cálculo de las probabilidades, y ésta es la 

 única ventaja que presentan, ventaja evidentemente muy notable, 

 pues sirven para unir aquellos fenómenos con la teoría cinética de 

 los gases, que tiende cada vez más á dominar las investigaciones en 

 el mundo molecular. 



