70 ANALES DE LA SOCIEDAD CIENTÍFICA ARGENTINA 



nario. De este modo, si las temperaturas comunes hay equilibrio apa- 

 rente en un recinto que contiene vapor de agua y una mezcla ex- 

 plosiva de oxígeno é hidrógeno, y los gases pueden permanecer 

 durante un tiempo muy largo, sin que se transformen el uno con el 

 otro. Las moléculas entonces se encuentran unidas por fuerzas tan 

 grandes que no puede veriticarse ninguna disociación ó reacción 

 sensible durante un tiempo correspondiente á la duración común de 

 las observaciones experimentales, y podemos admitir que después 

 de un tiempo infinitamente largo, llegaría á efectuarse la transfor- 

 mación. En resumen, los fenómenos de falsos equilibrios químicos 

 han de ser considerados como muy análogos á los de surfusión ó de 

 atraso en la ebullición. 



Si ahora echamos una mirada hacia las ideas desarrolladas en el 

 presente artículo y en mis memorias anteriores (1) acerca de los fe- 

 númenos de la cinética química, veremos que el terreno se encuentra 

 ahora suficientemente despejado para que nos sea posible, basán- 

 donos en consideraciones de orden molecular, encarar i^rimero el 

 estudio de la función designada con el nombre de velocidad de reac- 

 ción. Ya E. Marcellin, hace poco adversario irreconciliable de la in- 

 troducción en la cinética química de las derivadas segundas con 

 respecto al tiempo, parece dispuesto á inclinarse á la tesis que Da- 

 miauovich y yo hemos defendido desde hace unos meses en varias 

 memorias. 



Tengo la esperanza de poder, sobre los fundamentos que deduje de 

 la teoría cinética de los gases, edificar un concepto nuevo de la velo- 

 cidad de reacción ; trataré de realizar este propósito en otro trabajo, 

 valiéndome de los materiales ya reunidos. 



Camilo Meyee. 



(1) Véase : Las derivadas segundas con respecto al tiempo en la cinética química 

 (Anales, marzo-abril, pág. 165) ; La teoría cinética de los gases aplicada á la unión 

 de dos átomos idénticos, etc. (Anales, enero-febrero, pág. 49) ; Aplicaciones de la 

 teoría cinética : viscosidad, ley de acción química mutua entre dos moléculas, equilibrios 

 químicos (Anales, mayo-junio, pág. 285). 



