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adaptación del método de V. Meyer, utilizando horno vasija de iridio 

 y la niicrobalanza de cuarzo ideada por él, y con la cual se puede pe- 

 sar hasta el millonésimo de gramo. Pudo probar así que la disocia- 

 ción del KO y H,0 (llevada á cabo con Warteuber 1906) se efectuaba 

 hasta 2600° absolutos, de acuerdo con la ley de las masas: la concor- 

 dancia entre lo calculado, á partir de la fórmula proveniente déla in- 

 tegración de la ecuación iaócora, y lo hallado experimentalmente era 

 bastante grande. También hallaron que los pesos moleculares del 

 agua CO, CIK, etc., eran normales á 2000°. Según él mismo lo ex- 

 presa en una de sus obras, las ecuaciones termodinámicas fueron su 

 guía en estas delicadas y costosas investigaciones. 



Nernst, al interpretar el jjrincipio del trabajo máximo de Berthelot, 

 sostuvo que el trabajo de la afinidad (A) y la energía total (ü) no eran 

 independientes de la temperatura y que ellos eran iguales entre sí á la 

 temperatura absoluta. Por integración de las isócoras de reacción llegó 

 á una fórmula general donde intervenía una constante indeterminada 

 y el problema más importante que á él se le presentaba era el cálculo 

 de esta constante, cosa que no podía hacerse disponiendo únicamente 

 de los dos principios de la Termodinámica. Pero esto puede conseguir- 

 se por la teoría de Nernst, mediante una relación que permite utilizar 

 las determinaciones numéricas dadas directamente jior la experiencia. 

 {En una de sus obras dedica dos extensos capítulos á la evaluación 

 de la constante de integración por medio de la curva de la presión de 

 los vapores.) 



En este punto líernst con la mayor imparcialidad cita el célebre 

 trabajo de Le Chatelier (1888), distinguido físicoquímico francés, quien, 

 estudiando una ecuación análoga, indicaba el camino general á seguir 

 en la resolución del problema, que Xernst llevó á cabo de un modo 

 magistral. 



Veamos cuál ha sido la hipótesis fundamental que lo ha guiado en 

 este problema. Como la diferencia entre la energía libre (A) y la total 

 (ü) en el caso de las substancias puras, sólidas y líquidas es muy pe- 

 queña tuvo la presunción que se trataba de una ley límite según la 

 cual A y U no sólo se igualarían en el cero absoluto sino que sus 

 curvas se tocarían asintóticamente, esto es, admitirían una tangente 



común. 



^ , (lA ^ . dU 

 Lim —= = Lim — - = O para T = O 

 rtT clT 



Introduciendo esta hipótesis en las fórmulas halladas por integra- 

 ción de las isócoras de reacción, se llega á expresiones finales que se 



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