m PROBLEMA DE QUÍMICA 



(Continuucióii) 



5" Ocupémonos ahora de la acción del ácido nítrico sobre el anti- 

 monio, tema que se presta á interesantes disquisiciones. 



Ya vimos al tratar del mismo asunto respecto al estaño, que según 

 la concentración del ácido nítrico podía obtenerse ácido metaestánni- 

 co Sn^O'^H^", 5H-0 ó ácido estánnico SnO^H"^, cuya deshidratación 

 por el calor origina el óxido de estaño SnO-, que la naturaleza nos 

 ofrece, aunque no con iguales caracteres físicos, constituyendo el mi- 

 neral llamado CHsiterita. 



Tratemos primeramente de la preparación del ácido metaantimóiii- 

 co SbO^H. El doctor Miero, en el artículo consagrado al ácido nítrico, 

 en su exposición magistral (que nos recuerda á Troost) de las propie- 

 dades de ese interesante cuerpo, dice en la página 195, que el estaño 

 y el antimonio son transformados en anhidridos deídos (entiendo que 

 habrá querido decir después de la calcinación) con desprendimiento 

 de NO, as-Q ó j^- y formación de IÍO3ÍÍH*. Esta reacción no la for- 

 mula, como tampoco otros autores que escriben de química más exten- 

 samente. Vamos nosotros á llenar ese vacío, llevando en cuenta la 

 producción posible de todos esos cuerpos. 



Sea la ecuación simbólica de la reacción : 



X . Sb + y • NO^'H + z . H^O = n . XO + v . N'-O -f 



+ ic . X-^ + í . XO^XH^ + s . SbO'H 



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